结冰的路面撒盐 什么原理？

冬天向结冰的路面撒盐是为了降低水的凝固点。

1、原理是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性，即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降，所以可使沸点升高，凝固点下降，那么加入蔗糖，葡萄糖，丙酮等非电解质都能使溶液的凝固点（熔点）下降，即制造很低的溶液温度。

2、其实电解质也有依数性，只是电解质离子之间有相互作用，依数性要更大。可以用raoult定理计算实际溶液的熔点，对于电解质要引入校正系数，即可算出。所以食盐，氯化钙可使凝固点下降。

扩展资料：

1、凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。

2、凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。

这要从盐的化学成分说起。
盐的成分里有氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
谁要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐能使雪不结冰。
再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。

降低雪的熔点，使雪容易熔化，防止水结冰。

升高雪的熔点