化学竞赛题！！化学高手来 悬赏20分！

1.氧化物质量减去金属质量得到m(O2)=0.64,计算物质的量n(O2)=0.02mol
再计算金属的物质的量n(金属)=1.68g/56g/mol=0.03mol
n(金属):n(O)=3:4
所以化学式应该是：金属4O3
(根据式量很容易判断出金属是Fe，如果是填空题的话，可以不需要计算根据你学过的直接写上金属2O3，但是在解答题的过程中是不能这样做的，一定要根据原理推算，而且不能出现Fe，因为题干中的金属是未知金属。)

2.首先根据你学过的化合物例如氯酸钾KClO3，因为Cl与I是同簇的，所以碘酸根与氯酸根的结构一样:IO3- 在碘酸根(IO3-)中O显-2价，I显+5价。所以根据另外的I显+3价的条件，我们可以知道化学式应该是：I(IO3)3

3.这个我不知道你是要问R是什么元素还是R的式量还是什么的

4.因为氧元素的质量分数为22％，所以钠元素和硫元素的质量分数式78％，
无论在Na2S、Na2SO3还是Na2SO4中，Na与S的物质的量的比都是2:1，换成质量比就是23:16。所以，无论3种化合物按什么比例混合，Na与S的质量比都是23:16。所以S的质量分数是78％*16/39=32％

要QQ的话发条信息给我吧

1.金属是铁，n(Fe)=0.03mol
m(O)=2.32g-1.68g=0.64g n(O)=0.04mol
所以是Fe3O4
2.根据同族卤素，氯酸钾KClO3 ,碘酸钾KIO3
碘酸碘I(IO3)3
3.需要讨论一下R为1，2，3......
4.吧这三种化合物看成Na2S(O)x
因为氧元素质量分数为22％，所以Na2S 质量分数为78%
w(s)=(32/78)*78%=32%
我高一，高二时也是化学竞赛的，现在高三了。

因为该金属的式量为56,所以该金属为铁.设该氧化物为 FexOy
FexOy+yH2=xFe+yH2O
56x+16y 56x
2.32g 1.68g
4x=3y
所以该金属氧化物为Fe3O4
2.碘酸根的化学是为IO3-,I的化合价为+5,又因为另一碘的化合价为+3,所以其化学式为I(IO3)3
3.也是觉得不大对啊
4.有题可知,钠与硫原子的个数比为2:1,,所以钠与硫的质量比为23:16,所以S的质量分数为32%

1,相对分子质量为56,就是铁,2.32g该氧化物中有1.68g的Fe,即0.03MOL,那么氧就是0.64g,就是0.04MOL,所以化学式是Fe3O4.
2. I(IO3)3

后面2个太麻烦啦,要草稿纸的,现在就帮不了你咯~(PS:我是学物理的)

我就只回答第3问吧，其他的和他们的一样
3.假如R的化合价是奇数那么可以假设它的氧化物的化学式和氯化物的化学式分别为R2Ox<2和x为脚标，不好打，就这样吧〉和RClx设R的摩尔质量为
t g/mol则有：
2t+32X=M..............1式
t+35.5X=N.............2式、
解吧，把M，N看做已知量就可以 了
同理：假如R的化合价是偶数......则Rx/2O〈R的脚标为x/2〉和RClx
X/2*t+32=M.......3式
t+35.5X=N........4式
我现在化学不会有进步了，因为 我学的不是化学专业。
如果要 QQ发一条消息过来