一道高一化学题求解释

最终变成Al2O3 和 MgO p - m 就是氧的质量（p-m)/16 就是氧的物质的量 应该等于
1/2 * cv/1000 可得到B选项

a.c=b/.vb.=m vc/c.n=m vcd.(/)m此题综合性较强,考查的主如果转化中的元素守恒以及电荷守恒瓜葛,又是字母,以是,先要将层次理清mg以及al共mg--插手硫酸,刚好完全反应,生成h为b lmg hso = mgso hal hso = al(so) h--插手c mol/l的koh为v ml,刚好沉淀,mg(oh)以及al(oh)为n g。mg oh- = mg(oh)al oh- = al(oh)--将沉淀灼烧,患上到固体mgo以及alo为 g可以患上到如许几个瓜葛()koh中的oh-完全步入沉淀,以是,沉淀mg(oh)以及al(oh)质量=mg以及al的质量 oh-的质量即,n = m cv/即,c纰缪,没有注意到v的单元是ml()由第一步反应懂患上,生成h为bl,即b/.mol,即h元素原子价减低b/.=b/.则,金属原子价升高共b/.,即oh-的量,患上到cv/=b/.即,c=b/.v即,a正确()最后的氧化事物量=金属质量 o元素质量o元素是-价,以是事物的量=(b/.)/=b/.即,=m b/.代入b与c的瓜葛,即a的式子,就患上到,=m cv/即,b正确则,d必定正确以是,纰缪的是c