初3化学问题(理由详细啊!!)

恰好完全反映有两种情况
Na2CO3+HCl------NaCl+NaHCO3
或者Na2CO3+2HCl------2NaCl+H2O+CO2
假设为第一种情况
则可以算出原碳酸钠与氯化钠的混合物中有碳酸钠21.2g
此情况不成立
则为第二种情况
此时可算出混合物中含碳酸钠10.6g，氯化钠为6.6g
反应完毕后得到的氯化钠为11.7g，水1.8g，二氧化碳4.4g
二氧化碳为气体，则最后溶液的质量为17.2g+19g+36.5g-4.4g=68.3g
氯化钠的质量为6.6g+11.7g=18.3g
18.3/68.3>36/(100+36)
所以此时氯化钠不能完全溶解，溶液中有氯化钠析出，为饱和氯化钠溶液
质量分数为
36/136*100%=26.47%

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
X 36.5g*0.2 y z
可求x=10.6g,y=11.7g,z=4.4g
NaCl=原有+生成=（17.2g-10.6g）+11.7g=18.3g
溶液总质量=水+加入物质质量-二氧化碳=19+17.2+36.5-4.4=68.3g
溶质的质量分数：18.3/68.3*100%约等于26.8%
18.3/68.3>36/(100+36)
所以此时氯化钠不能完全溶解，溶液中有氯化钠析出，为饱和氯化钠溶液
质量分数为
36/136*100%=26.47%

与答案对上了吗