原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核仅占原子体积的几千亿分之一，但却几

1、正常情况下：
一个质子的质量约为1.673乘以10的负27次方KG，一个中子的质量约为1.675乘以10的负27次方KG，然而一个电子的质量约为9.109乘以10的负31次方KG，一个碳-12原子的质量是1.993乘以10的负26次方KG,一个碳-12原子的质量的1/12是1.661乘以10的负27次方KG
所以，一个质子的相对质量为：1.007，一个中子的相对质量为1.008，一个电子的相对质量为1/1836.
相对原子质量=（质子总重量+中子总重量+电子总重量）/碳-12原子总质量的1/12
=质子数*1.007+中子数*1.008+电子数*1/1836
约等于 质子数+中子数
2、本题：
相对原子质量=（质子总重量+中子总重量+电子总重量）/碳-12原子总质量的1/12
=(质子数*a+中子数*a+电子数*0)/a
=(质子数*a+中子数*a+)/a
=质子数+中子数

因为碳原子有六个质子，所以碳-12的中子数为12-6=6个。已知碳-12原子质量的十二分之一约为a kg，则碳-12原子质量约为12a kg，一个质子和中子质量约为a kg，那么碳-12原子的质子和中子的质量和约为6a+6a=12a kg与碳-12原子总质量恰好相等，因此相对原子质量≈质子数+中子数

你已经退出来了啊，还调戏我