石墨是不是原子晶体。。为什么

2024-12-18 00:51:17

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回答1：

不是，它的晶体结构较复杂。
石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。由于每一层的每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，形成了大π键，同时层与层之间存在范德华力，
所以称石墨为混合键型晶体

回答2：

石墨是过渡晶体（层状晶体），只是不属于那四种典型的晶体而已

过度型晶体指介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过度型晶体。如石墨晶体和层状晶体，每层内每个碳原子于另外三个碳原子以共价键结合，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成层状结构，表现为很高的熔点和沸点，这种情况使石墨象原子晶体。在同以平面的碳原子各剩一个可以自由移动的价电子，相当于金属中的自由电子，表现为石墨能导电，这种情况使石墨又象分子晶体。故石墨属于混合晶体。属于过度型晶体的还有黑磷和云母等

回答3：

不是。石墨是介于原子晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡晶体。