初中化学的重要知识点是什么?

初中化学知识点补充
1、空气中氧气含量的测定： 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
5、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：________。活性炭和木炭具有很强的______能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
6、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
7、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
8、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的O2反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
9、金属活动性排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
10、浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小
11、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ，白色固体，极易溶于水且放出大量热， 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存。氢氧化钠在空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
12．用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，
13、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。 碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。
14、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3 ，俗名小苏打 ，也可以与酸反应，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 碳酸钙 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，
15、氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿。磷肥：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力。钾肥：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等。复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3
16、 原子中：相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）
17、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。
18、元素符号的意义： H：氢元素，一个氢原子。2H表示两个氢原子
19、化学式的意义： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的。 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子
20、化学符号中数字的含义
①前面 ： 表示粒子的个数，如两个钾原子2K 三个水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合价如Fe2O3氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 ④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷
21、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
22、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
23、氧气的制法
e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末进入导管；②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
24、溶液的酸碱度检验：测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
25、物质的推断：从颜色判断：Fe2＋ 浅绿色 Fe3＋黄色 Cu2＋ 蓝色
碳酸钠：①加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）、氢氧化铜 Cu(OH)2蓝色固体， BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 *** + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：*** + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 ---- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ---- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：*** + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

78. 二氧化碳通过（火只）热的炭层：CO2 + C 高温 2CO

1.化学变化和物理变化的本质区别及一些特殊事例；如：灯泡发光是物理变化，因为它没有生成其他物质，只是发光放热；发酵是化学变化，它在发酵过程中生成了其他物质。由以上两种事例可以说明，化学变化和物理变化的本质区别就是有无新物质生成。
2.要搞清楚空气中各气体在空气中所占的百分比。
3.记清一些实验的化学式、实验器材及实验步骤。
4.试验室中制取氧气的三个实验及化学式
4.在电解水的试验中，得到的结论有：水是由元素和氧元素组成，由水分子构成；在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是构成物质的最小粒子。但是在非化学变化的情况下，原子是可分的。
5.在初中化学中，有一些关于化学式的计算，所以一定要记清化学式、相对原子质量、化合价【注】：在一些大型的考试中，试卷前面会给出在本次考试中会遇到的相对原子质量，所以不必刻意去记在这里浪费时间；化合价一定要记牢这对于写化学式十分重要。
6.在离子这一节中，一定要会画离子结构示意图，
抱歉，我现在升初三，只知道这莫多，应该可以帮得上你 .化学50分满分，考45分左右

初中化学 主要的重点题型是：实验题，推断题，计算题
实验题：主要复习方法就是把书上的所有试验细节还有实验图都背下来就OK了
推断题：主要复习方法就是把初三书上说到过的物质的物理性质（主要是色，香，味）以及化学性质（主要是化学方程式）都背熟 在做一些题就OK了
计算题：分类型做做习题　不要做多　　把做过的题多做几遍　做到熟透！

我刚初中毕业
化学学得还不是太烂平常也就80多
你就看看那些蓝题字及一些重要的化学方程式化合价还有几个顺口溜
看看你们的探索中考前面的一些知识点
……
希望对你有帮助！