（一）钠及钠的化合物
1、钠的性质
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
化合价 O(-2) O(-1)
颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末
化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 ---
CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
类别 碱性氧化物 过氧化物
3、碱------氢氧化钠
NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：
能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名 苏打、纯碱 小苏打
颜色、状态 白色固体 白色粉末
水溶性 易溶于水 能溶于水
溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酞 变红 变红
颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) -------
与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化 Na2CO3 NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3 Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质 氧化铝 氢氧化铝
化学式 Al2O3 Al(OH)3
俗名 刚玉 ------
物理性质：白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。 白色固体，不深于水
化学性质
与酸反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化 ---- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(四)铁的化合物
1、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
俗名 --- 铁红 磁性氧化铁
水溶性 不溶 不溶 不溶
稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化， 稳定 稳定
氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
与非氧化性酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
二价铁 三价铁
化 学 式 FeCl2 FeCl3
名 称 氯化亚铁 氯化铁
溶液颜色 浅绿色 黄色
与氢氧化钠 现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液 无现象 产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性） 主要表现： 还原 性，举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表现：氧化性，举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化 FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 白色固体 红褐色固体
水溶性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
3、铁三角
二、典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑+H2O
(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：
Al3＋ +3OH―==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3 ↓
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
(3) 稀NaAlO¬2溶液与稀盐酸间的反应：
向盐酸溶液中滴加NaAlO¬2溶液，直至过量时发生的反应依次为：
4H+ +AlO2―==Al3＋+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3↓
现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO¬2溶液，沉淀量不变。
向NaAlO¬2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：
AlO2―+H＋ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O
现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
三、有关金属及其化合物的有关计算
1、基本计算方法
(1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
例1 将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O 跟H2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。
解：设混合物中有Na2O2 的物质的量为x mol,Na2O的物质的量为y mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
2 4 1
x 2x 0.5x
Na2O + H2O === 2NaOH
y y 2y
由题意可得，78x+62y=70
解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol
则混合物中Na2O2 的质量为39克，Na2O的质量为31克。
1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
2、差量法
差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。
数学原理：
例2 将一定量H2和CuO 10克共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu生成？参加反应的H2有多少克？
解： CuO + H2 Cu + H2O △m
80 2 64 80-64==16
y x 10-8.4=1.6 g
解得 x=6.4g y=0.2g
例3 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。
解： 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ +CO2↑ △m
84*2 106 84*2-106=62
x 10-8.4=1.6 g
x==4.34 g
w(Na2CO3)%==56.6%
1、将CO2气体通过78克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量
2、200℃，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？
(3) 假设法------快速击破选择型计算题
I 平均值法
当x
A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe
解：设金属为二价金属R，其平均分子量为M
R+2HCl ==RCl2+H2 ↑
n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5 mol
M=10/0.5==20 g/mol
A(56，65) B(18，∞) C(18，24) D(18，56) 故选 A
1、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是： （ ）
A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.镁和铜
2、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO2 气体，问下列哪种情况合理( )
A、CaCO3、Na2CO3 B、Na2CO3 、K2CO3
C、NaHCO3、Na2CO3 D、K2CO3、KHCO3
Ⅱ 极限讨论法
本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间
例5 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( C )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
解：假设Na 全部反应生成Na2O
4Na ＋ O2 == 2Na2O
4*23 2*62
4.6g x x=6.2g
2Na + O2 == Na2O2
2*23 78
4.6g y y=7.8g
7克介于二者之间，故选C
1、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。与足量H2O充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。求R是何种金属。
采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。
（4）分类讨论法------研究过量问题
例6 NaOH、NaHCO3 固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。求原混合物中NaOH的质量分数
解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。
NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +H2O↑ △m(-)
40 + 84 18
16.6 W
W==2.4 g
实际减轻了16.6-13.5==3.35>2.4
故NaHCO3过量
设NaOH为x mol, NaHCO3 为y mol
40x+84y==16.6
NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +H2O↑
1 1 1
x x x
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O ↑+ CO2 ↑
2 1 1
y-x 0.5(y-x)
18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35
解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol
w(NaOH )%==24.1%
1、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的盐酸。(1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为______
解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12 mol n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol
若将Na2CO3 加到盐酸中，则立即生成CO2 直至盐酸完全反应，即：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 ↑+H2O
1 2 1
0.2 X
X=0.1 mol
则在标况下收集到CO2气体体积为2.24L
(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04 mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为______
解：若将HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部转化为NaHCO3 再继续加盐酸才有CO2生成 ，即：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
0.12 0.12 0.12
则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08 mol
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2 ↑
0.08 0.08
溶液体积V=120+80=200 mL
溶液中的CO2 为0.04*0.2=0.008 mol
则逸出的CO2 体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L
（1）钠的活泼：（Na、Al、Fe三角）：钠与水反应时刻要牢记
（2）铝的两性：（Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3与酸与碱反应）
（3）铁的变价：Fe+Cl2=、FeCl3+Fe或Cu=、FeCl2+Cl2=
（4）SO2、Cl2的漂白性（通入品红、石蕊试液）（5）SO2的还原性(SO2+O2或Cl2)（6）HNO3、H2SO4、Cl2的强氧化性(与Cu、C、Fe、Al钝化)（6）NH3、Cl2的制法（实验室制法及工业制法）
Si→SiO2→H2SiO3→SiO32-、HCl→Cl2→KClO3→KClO3
H2S→S→SO2→SO3→H2SO4、NH3→N2→NO→NO2→N2O5→HNO3
这样练好了，你必修一我觉得应该没有问题了。
Na:银白色金属，碱金属，切开后立即变黑，金属键较弱，熔沸点低，能与酸、酸性氧化物、醇、水、卤素、氢气（高温）、氧族元素、氮气（燃烧、生成叠氮化钠）反应，与水、醇反应放出大量氢气以及热，与盐溶液中水反映，不与溶质反应，但可以置换熔融状态下的盐中的金属阳离子，制法：电解熔融氯化钠，焰色：黄色，在氧气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（一般实验中看到的是黑色，那是因为石棉网和棉花不完全燃烧的缘故）。过氧化钠可和酸性气体、水、可燃物发生燃烧反应，但不与干燥的酸性气体反应，因为Na2O2先和H2O反应生成H2O2和NaOH，H2O2分解，NaOH和CO2反应。氧化钠在高温下可与氧气反应生成过氧化钠，这便是Na燃烧生成Na2O2的原因，超氧化钠就不介绍了。
Fe：银白色柔软金属（纯），黑色（含有杂质），制法：用CH4、CO、H2等还原性气体还原铁的氧化物。焰色：无色，一般用于做焰色实验，常见离子有二价和三价，二价有较强还原性，三价氧化性较强，可与单质铁、铜、银、锌等金属反应，三价铁可用氢氧根、KSCN检验，二价铁可被新制氯水氧化为三价铁，Fe（OH）3为红褐色，Fe（OH）2为银白色，极易被氧化为氢氧化铁，制备过程必须无氧（一般在水下制备，必须选用新制蒸馏水，滴加碱溶液是要用长滴管，防止滴加过程中碱溶液中溶有氧气。常见铁的氧化物有FeO(不稳定，黑色，极易被空气中氧气氧化)、Fe2O3（红色铁锈、可做染料）、Fe3O4（黑色盐、结构复杂）、FeO2（绿色油状液体）、FeO3（高铁酸酸酐，极强氧化性）。
Mg：在空气极易被氧化失去金属光泽，若不挂去氧化膜便直接点燃，发现Mg点不燃，生成黑色碱式碳酸镁，制法：电解水中MgCl2、MgSO4（熔融）。Mg在空气中燃烧发出耀眼白光，在纯氧中燃烧现象十分恐怖……，Mg可与水反应生成Mg（OH）2和氢气，现象较缓慢，Mg（OH）2不溶，但可以在热水中使无色酚酞试液变红。
Al：在空气中迅速和氧气反应生成白色致密氧化膜阻止其继续反应，一般不可燃，但铝粉在特殊条件下会爆燃，可以还原一些金属氧化物，如Fe2O3（铝热反应，现象绝对劲爆，可试新生成的铁熔化，发出耀眼强光）。另外，由于Al承上启下，所以呈现两性，偏碱性，Al2O3、Al（OH）3亦是如此，Al是少数可以跟强碱反应的金属，跟弱碱不反应，和强碱反应生成偏铝酸根离子（AlO2-）,Al(OH)3可以由铝盐和偏铝酸盐制备，也可以由CO2和偏铝酸盐反应、氨水和铝盐反应制备，这方面是出题重点！（补充：AlCl3由于电极电势差不够，只能形成共价化合物）
Cu：红色，不活泼，铜盐成蓝色（CuCl2蓝绿色），Cu（OH）2不溶于水，微显两性，偏碱性，氧化铜为黑色，可溶于酸，亚铜离子有还原性（铜离子也有，亚铜离子较强），氧化亚铜在酸性溶液中极不稳定，易歧化，CuOH为赤色或淡黄色，存在H2O、O2时氧化为Cu(OH)2，加热易分解，铜在潮湿空气（含有CO2）中生成碱式碳酸铜（铜绿），不溶于水，，易溶于酸，受热易分解，热稳定性强于Cu（OH）2，弱于CuO和Cu2O，CuO在高温下分解为Cu2O.CuCO3在水中易发生双水解反应，生成碱式碳酸铜和二氧化碳。
（纯手工制作………………………………）
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