一道高一化学题，求答案和详细解答过程！！

用质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流表的读数_变大_，原因是_盐酸中HCl分子状态较多，但离子较少，导电能力弱；通入氨气后发生反应，生成大量的铵离子、氯离子，离子浓度增大，导电性能增强_。
用质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着氯化氢气体的通入，电流表的读数__变大_，原因是__同上__。
上学时，化学很不错，时隔多年，忘得差不多了，仅供参考

题一：电流表读数无明显变化，原因是溶液导电性主要受离子浓度和离子所带的电荷增大而变大，而往盐酸溶液中通入氨气是溶液中离子由H+和Cl-转为铵根离子和氯离子，浓度前后变化不大（盐酸和氯化铵都是强电解质完全电离）。
题2、读数逐渐变大，原因氨水是弱电解质不完全电离，随HCl的通入反应得氯化铵为强电解质全部电离，虽然离子所带电荷不 变，但溶液中离子浓度增大是导电性增强。
（比方开始有10个HCl完全电离出各10个H+和Cl-，通入氨气后反应得10个氯化铵完全电离出各10个铵根离子和氯离子，溶液体积变化忽略，离子浓度和离子所带的电荷都不变，导电性不变。

若开始为10个一水和氨只能部分电离出一个铵根离子和氢氧根，，随HCl的通入反应得氯化铵为强电解质全部电离得10个铵根离子和氯离子，虽然离子所带电荷不 变，但溶液中离子浓度增大是导电性增强。） 注意上述判断时是不考虑氯化铵的水解的因为它电离是主要的而水解是很小的，若考虑水解此题就超出了中学的知识范围。

1 变小,因为形成氯化氨,自由移动的离子数目减少,所以电流表读数边小
2 变大,溶液中氢离子浓度变大,自由移动离子数目增加,所以电流也变大

不变
反应生成氯化铵，完全电离，铵根水解并生成等量氢离子
增大
同上吧，然后离子浓度增大

几乎不变，NH3·H2O电离少；
增大，HCl会电离。