化学方程式+文字表达式

2025-02-02 14:40:26

推荐回答（4个）

回答1：

1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

回答2：

表示不懂题意。

回答3：

实在是不明白你要什么，你举个例子可以吗？

回答4：

初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
7. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO高温 2Hg+ O2 ↑（2Hg+O2 加热2HgO）
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2KClO3 2KCI+3O2↑
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 氨气溶于水NH3+H2O = NH4OH
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
20.氢气与氯气反应：H2+Cl2点燃2HCl 钠与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl
三、质量守恒定律：
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
25．煤炉的底层：C + O2点燃CO2
26．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
30二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
31高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
32石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
33一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
34一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
其它反应：
35碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
镁和硫酸铜溶液反应：Mg+ CuSO4 === MgSO4 + Cu
铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2（SO4）3 + 3Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
锌和硝酸汞溶液反应：Zn + Hg(NO3)2 === Zn (NO3)2 + Hg
铁和硝酸汞溶液反应：Fe + Hg(NO3)2 === Fe (NO3)2 + Hg
镁和硝酸汞溶液反应：Mg + Hg(NO3)2 === Mg (NO3)2 + Hg
铝和硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3=== Zn(NO3)2 + 2Ag
铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe(NO3)2 + Ag
镁和硝酸银溶液反应：Mg + 2AgNO3=== Mg(NO3)2 + Ag
铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3=== Al(NO3)3 + 3Ag
锌和氯化亚铁溶液反应：Zn + 2FeCl2=== ZnCl2 + Fe

（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3+ 3H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氢氧化钙反应：Cu（OH）2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2 + Na2SO4 === BaSO4↓+ 2NaOH
氧化钠与水反应：Na2O+H2O = 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba（NO3）2 ==== BaSO4 ↓+ 2HNO3
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
硝酸钡和碳酸钾:Ba(NO3)2+K2CO3 =BaCO3↓+2KNO3
碳酸钙和水、二氧化碳反应:CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2↑
硫酸铵与氢氧化钙反应：（NH4）2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3↑+H2O
硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH = NaSO4+2NH3↑+H2O
氯化铵与氢氧化钙反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+H2O
氯化铵与氢氧化钠反应：2NH4Cl+Na(OH)2 = NaCl2+2NH3↑+H2O
硝酸铵与氢氧化钙反应：2NH4NO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O
硫酸铵与氯化钡反应：(NH4)2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NH4Cl
氯化铵与硝酸银反应：NH4Cl+AgNO3 = AgCl↓+NH4NO3
碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
硫酸铜与氯化钡反应：CuSO4+BaCl2 = BaSO4+2CuCl2¬¬
葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2+H2O

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