影响化学反应速率的条件

温度:通常体系温度越高,速率越大
浓度:通常浓度越大,反应速率越大,但仅适用于反应物是溶液,气体的情况下,一般如果是水,固体这类的
是无浓度可言的.
压强:通常有气体参与的反应压强越大,速率越大,如果体系中无气体参与反应,则不适用.

所以, 温度、浓度和压强不一定会影响化学反应速率.

简单地说 这是化学反应的外在条件 影响化学反应速率的条件还和催化剂反应物的浓度有关
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

一般一定 都错!