说法二更正确，应为结论正确。实际上，可以认为C-H键和C-S键都是极性键。H2S的两键不对称，所以分子也表现出一定的极性，所以不稳定，而CH4的四个键构成了规则的四面体，所以分子不表现为极性，相对稳定。另外就是说法二里给的原因
补充：针对后面的问题：
课本上这句话是针对同一族或结构相似的元素来说的，C和S不同族，他们的氢化物的空间结构差异很大,影响了稳定性。甲烷是四面体结构，硫化氢是平面结构，与电子的分布相关，也就与极性、键长相关。
CH4比H2S稳定。
说法二正确。
化学理论还是半经验的，应该以实验事实为依据。我们知道甲烷在隔绝空气时加热到1000℃以上才分解，而H2S在300℃左右即分解。
另：极性不能用来解释该问题。H2O比CH4稳定，用分子极性如何解释？
S的电负性与C的电负性相差不大，所以不能从这个角度比较。CH4的结构是正四面体，键不容易断裂，所以CH4比H2S更稳定
说法二!!!
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024