现有三个方程式2Fecl2+2kI=2Fecl2+2kcl+I2 2Fecl2+cl2=2Fecl3 2kMnO4+16Hcl=2kcl+2Mncl2+8H2O+5cl2

解析：
由2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 可知氧化性Fe3+＞I2
由2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知氧化性Cl2大于Fe3+
由2kMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2可知氧化性MnO4-＞Cl2
综上可知氧化性是MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
1.若溶液中I-有剩余，则溶液中还可能有Fe2+，一定无MnO4-、Fe3+。
I-有剩余说明可以氧化I-的离子都不存在，所以一定没有MnO4-、Fe3+。可以存在Fe2+
2.若溶液Fe3+有剩余，则溶液中可能还有MnO4-或Fe2+，一定无I-。
Fe3+有剩余说明可以氧化Fe3+和可以被Fe3+氧化的离子都不在，所以一定没有I-（可以
被铁离子氧化），可以有MnO4-或Fe2+
3.若溶液中Fe2+有剩余，则溶液中可能还有I-或Fe3+，一定无MnO4-。
Fe2+有剩余说明可以氧化Fe2+的离子都不在，所以一定没有MnO4-（可以氧化亚铁
离子），可以有I-或F3+
4.若溶液中MnO4有剩余，则溶液中可能还有Fe3+，一定无Fe2+、I-。
MnO4-有剩余说明可以被MnO4-的氧化的离子都不存在，所以一定没有I-、Fe2+。可以存在Fe3+

首先纠正下，你的第一个方程式写错了，应为FeCl3与KI反应。根据三个方程式，可以很轻松判断出酸性溶液中氧化性MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2，故MnO4-不能与Cl-、Fe2+、I-共存；Fe3+不能与I-共存。题意说的是强酸性溶液并非盐酸，且混合的四种离子并无Cl-存在，故可认为溶液中并无Cl-参与反应，将之排除。
1、I-剩余，一定没有MnO4-、Fe3+存在，可能存在H+，因为MnO4-参与反应必定是有H+存在，MnO4-反应完后不能确定是否还有H+。一定存在的是Fe2+、Mn2+，属于还原产物；
2、Fe3+有剩余，一定没有I-存在，（1）可能存在的是MnO4-和H+，因为MnO4-氧化性最强，可以把Fe2+氧化，此时一定没有Fe2+；（2）也可能存在Fe2+和H+，但一定没有MnO4-了，它两个不共存。
3、Fe2+有剩余，一定没有MnO4-，（1）可能存在I-和H+，但一定没有Fe3+，说明I-过量，把MnO4-和Fe3+全部还原；（2）可能存在Fe3+和H+，但一定没有I-。
4、MnO4-有剩余，一定没有Fe2+、I-，可能含有H+，一定含有Fe3+（Fe2+被MnO4-氧化后得来）、Mn2+（MnO4-被还原）。

1、一定无MnO4-、Fe3+；可能有Fe2+、H+。
2、一定无I-,可能有Fe2+、H+或MnO4-、H+。
3、一定无MnO4-可能有Fe3+、H+或I-、H+。
4、一定无I-、Fe2+可能有Fe3+、H+。