反应后，剩余的固体就是铁和铜，设反应前氧化铁和氧化铜分别为xg和yg.
由题知 x+y=12.4
减少的质量为氧化铁和氧化铜中氧的质量
即 48x/160+16y/80=3.1
解出 x=y=6.2g
即x/y=1
反应后，剩余的固体就是铁和铜，
所以m(Fe)+m(Cu)=12.4g-3.1g=9.3g
m(Fe)*160/112+m(Cu)*80/64=12.4g
解方程得出m(Fe)和m(Cu)
m(Fe2O3)=m(Fe)*160/112
m(CuO)=m(Cu)*80/64
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