中考必备化学方程式

请采纳给最佳答案吧，这是我复习用的，老师发的，我也是初三的学生

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

有下面的方程式就可以了（主要是活学活用尤其是复分解反应的条件还有置换反应）：
一．物质与氧气的反应：
单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 4.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 2SO3
二．几个分解反应：
13.水在直流电作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ==== H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
20.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
21.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2
8.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
29.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
33.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序）
2.金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序）
3.金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
40.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
4.非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
42.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.酸 + 碱 -------- 盐 + 水
43.盐酸和烧碱起：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH ==== KCl +H2O
45.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
46.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
48.硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
49.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
50.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51.硝酸和烧碱：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
52.氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
6.酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
53.大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
54.碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
55.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
7.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
57.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
8.盐 + 盐 ----- 两种新盐
58.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
59.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
六．其它反应：
60.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ==== H2CO3
61.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
62.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
63.生石灰溶于水：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
64.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
65.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
66.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

一．物质与氧气的反应：
单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 4.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 2SO3
二．几个分解反应：
13.水在直流电作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ==== H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
20.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
21.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2
8.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
29.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
33.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序）
2.金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序）
3.金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
40.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
4.非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
42.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.酸 + 碱 -------- 盐 + 水
43.盐酸和烧碱起：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH ==== KCl +H2O
45.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
46.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
48.硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
49.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
50.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51.硝酸和烧碱：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
52.氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
6.酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
53.大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
54.碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
55.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
7.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
57.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
8.盐 + 盐 ----- 两种新盐
58.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
59.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
六．其它反应：
60.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ==== H2CO3
61.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
62.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
63.生石灰溶于水：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
64.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
65.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
66.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

不知道你现在方程式掌握到什么程度，我建议你从四种化学反应的基本类型开始入手。还有酸碱盐的概念要好好弄清楚，书后的酸碱盐的溶解性表要好好理解。不建议背方程式，太多太烦，但要理解，会写才是你应该要的目的。而且真的是去理解掌握比去死记硬背要更高效。
初中化学不难，相信自己，没有问题的。