化学中考总复习知识要点

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绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、 我国的三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
物质的变化和性质
一、物质的变化和物质的性质
化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。但有这些现象不一定发生化学变化。放热（溶解）、吸热（溶解）、发光（白炽灯）、变色（氧气液化由无色变成淡蓝色）、放出气体（蒸发）和生成沉淀（饱和溶液不能继续溶解的固体）
二、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，
变成了相应的性质。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知
区别 是否需要通过化学反应表现出来
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4•5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新被燃。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．用澄清的石灰水证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．用燃着的木条证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．用对着玻璃片呼气证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气、二氧化碳、甲烷、空气、氢气、氮气、一氧化碳：
用燃着的木条分别伸入五个集气瓶瓶内：木条燃烧的更旺的是氧气；木条没有变化的是空气；木条熄灭的是氮气和二氧化碳；气体被点燃的是甲烷、氢气和一氧化碳。将木条熄灭的集气瓶中注入澄清的石灰水振荡，石灰水浑浊的是二氧化碳；没有变化的是氧气。在点燃的气体的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内没有水雾出现的是一氧化碳；烧杯内有水雾出现的是甲烷和氢气，再将烧杯迅速倒转过来倒入石灰水，石灰水变浑浊的是甲烷，没有变浑浊的是氢气。
课题3 走进化学实验室
一、 常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
①反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
②存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
③加热仪器：酒精灯、酒精喷灯
④计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
⑤分离仪器：漏斗
⑥取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
⑦夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳、烧杯夹
⑧其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
⑨不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、 试管
（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。③收集少量气体的容器 ④用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。③加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），⑤管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
4、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ① 先排空再吸液　② 悬空垂直放在容器口上方，以免污染滴管，（防止滴管沾上其他试剂）
③ 吸取液体后，应保持橡胶胶帽在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。）⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
5、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 （一般与胶头滴管配套使用）
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时，选择合适的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平。
6、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：应该左物右码，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，被称物体要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。不能称液体的质量。
7、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。（防止高温生成物坠落炸裂瓶底）
8、细口瓶 用于盛放液体试剂 。棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质（即这些物质见光可能发生化学变化），存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
9、长颈漏斗：使用时长颈漏斗的下端管口要形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
10、分液漏斗：可通过控制活塞来控制液体的滴加速度。
11、试管夹 不要把拇指按在试管夹短柄上。
12、酒精灯 ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑤用外焰部分加热，先预热后集中加热。⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑦不用时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）⑧若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
13、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
二、药品的取用规则
1、原则： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。废弃的药品放入废液缸。
三、固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放口三慢竖)
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送底三直立）
四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
注意点：①瓶塞倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口（防止液体洒落在外）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
3、使用量筒视线与凹液面的最低处保持水平。若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数，俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
五、 固体试剂的称量
① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；物质质量 = 砝码质量 + 游码质量，若左码右物则：物质质量 = 砝码质量 － 游码质量
②称量Xg的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品（过程中不可以改变砝码）；称量一袋药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码（过程中不可以改变药品的质量）。
六、加热1、液体：①用外焰加热②管口不能对着自己和旁人，③试管夹夹在试管中上部④试管与桌面成45度⑤先预热后在药品部位上下移动加热。2、固体：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③不能骤冷，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1、连接时要用水湿润便于插入。
2、简易装置气密性检查：①连接装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管加热；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
①不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。②附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。③清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九、气体的干燥（除去水）
中性干燥剂：都能干燥。如：无水氯化钙、无水硫酸铜
酸性干燥剂：不能干燥碱性气体（如NH3）。如氨气；浓硫酸、五氧化二磷、
碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如SO2、CO2、SO3、HCl等。如：碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
十、气体的制取、收集
1、常用气体的发生装置
A：固体与固体之间反应，需要加热，用氯酸钾制O2装置；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制O2装置；一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）
A：排水法 适用于难溶于水且与水不反应的气体，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。如H2
第二单元我们周围的空气
1空气的成分按体积计算：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%、其它气体和杂质 0.03%
2.空气成分的测定试验
1)科学家：拉瓦锡(法国),普利斯特里.
2)原理：
3)实验图：课本27页
现象：1、产生大量的白烟2、打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶的1/5
4)红磷可以用 Mg 代替,不可用 C、S、Fe 代替.
用来消耗 O2 的物质要求：a、不与空气中其他物质反应b、反应后不生成气体c、能在空气中燃烧
5)该实验说明了N2 的性质 ：a、不易溶于水b、不能燃烧也不支持燃烧c 、化学性质比较稳定
3．了解空气中各成分的作用：上册书P28-30
4．空气污染：1）有害气体：SO2、CO2、CO（主要来自于矿石燃料的燃烧及汽车尾气的排放）、2)粉尘
防止措施：a 加强质量监测，改善环境状况 b 使用清洁能源c 积极植树造林种草
d 控制废气的排放
5、绿色化学称环境友好化学，它的主要特点：1）充分利用资源和能源，采用无害的原料2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物3）提高原子的利用率，实现“零排放”4）生产有利于环境保护，社会安全和人体健康的环境友好的产品。
6、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大（收集方法向上排空气法），不易溶于水（收集方法排水法），在压强为101KPa，氧气在-183℃时,变为淡蓝色液体,在-218℃ 变成蓝色雪花状的固体.
7、氧气的化学性质：氧气能与许多物质反应,因此氧气的化学性质比较活泼.
8、实验室制 O2 的步骤(以KClO3 为原料制取氧气)
以KClO3、KMnO4制取氧气,两者的实验装置相似,而KMnO4制取时需在试管口加一团棉花.
步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
注意:：实验时移和熄不可颠倒,否则水会倒吸回试管导致试管炸裂
9、催化剂：化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质.
注意:1）同一个反应可以有不同的催化剂(如: H2O2 分解可以用 MnO2可用CuO 催化)
2）同一物质可以是多个反应的催化剂（如：MnO2以作为 H2O2分解的催化剂，也可以作为KClO3分解的催化剂） 。
10、O2的验纯（如何检验 O2 ）：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则为氧气
O2 的验满：排水法：集气瓶口有气泡。向上排空气法：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则满了
11．工业制取氧气——分离液态空气法（物理变化）
原理：根据空气各成分的沸点不同，N2 比O2 沸点低，N2先出来，留下的就是不纯的氧气。
课题1 水的组成
一、水的组成
1、水的组成：（1）电解水的实验：A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D. 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：正极:用带火星的木条----木条复燃
负极:用燃着的木条------气体被点燃，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：水通电会分解
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无气味的气体
2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（2）还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
3、验纯的方法：收集一试管的氢气用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明没有纯净；如果听到响声很小说明已经纯净。
4、氢能源　三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
二、物质的分类
1、干燥剂①单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、红磷等②化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等③氧化物：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
课题2 分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
1、由分子构成的物质：①由金属和非金属组成的化合物。例如水、二氧化碳。②由双原子构成的分子。记住：氢气（ ）、氧气（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）碘（ ）等物质
2、由原子构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固体非金属单质等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个×分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。