一道化学题，急啊！！！

你好：
解：由题意可知在t℃时，在94g硝酸钾饱和溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为悉烂41.5g，尺庆则析出的硝酸钾质量为M=（94-25-41.5）=27.5g。
则该温度下硝酸钾在溶液中的质量分数恒定（溶液的均一性），设该温度下硝酸钾的溶解度为x g。
x/（x+100）=27.5/(27.5+25)
解得 x=110 g
则剩余溶液中溶质的质量分数ω%=（27.5/睁困漏(27.5+25)）*100%=52.38%
总结：对于这类问题，要考虑到溶液的特性：均一性及稳定性。还要结合溶解度的定义和溶液的质量分数的算法，重重在透彻的理解，不要咬着公式不放，要理解！

94-41.5=52.5这是蒸发掉的25水和析出的盐的总重量，所以析出硝酸钾为27.5克，因为一开始为饱和溶液，所有析出的唤御也雹链虚是饱和的所以相对于25克水可以溶解27.5克硝酸钾‘所有溶解源燃度为27.5乘以4=110克 剩余溶液中硝酸钾为41.5乘以110/210=21.73克质量分数为21.73除以41.5=52.3%