一道化学题,急啊!!

该气体为CO2，固有Na2CO3，因没有沉淀，故没有BaCl2
因HCl与Na2CO3会反应生成气体，故没有HCl，所以选B

加入稀硫酸，只产生无色、无味气体 说明其中没有钡离子 排出氯化钡 同时也不可能是盐酸和硝酸钾的组合 因为加盐酸之后没有气体生成 排出AD两项 而C项中盐酸和碳酸钠的混合溶液可以生成二氧化碳 在没加硫酸之前就已经有气泡 或者反应结束而不会产生气泡 所以也不符合题意 只能选择B

选择B

A、Na2CO3、BaCl2
假如硫酸，有硫酸钡沉淀
B、Na2CO3、KNO3
只产生了无色无味气体
C、HCl、Na2CO3
溶液不稳定，原本不可能是无色溶液
D、HCl、KNO3
假如硫酸后没有产生气体

祝你取得好成绩

高级中学特级教师专业解答：答案选B，
用直接分析法，不用那么麻烦，分析详解如下：
加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，说明有Na2CO3，因为只有Na2CO3与稀硫酸才有气体，有Na2CO3就不会有HCl，因为这两种物质不能共存，反应有气体产生，Na2CO3与BaCl2有碳酸钡沉淀，也不行，所以只能是Na2CO3、KNO3，答案选B
最后祝你考试取得好成绩！前途辉煌:)

加入稀硫酸产生无色无味气体，这个题中，只有Na2CO3与稀硫酸才能有这个现象。所以其中肯定有碳酸钠。碳酸根离子与钡离子会生成沉淀，不能共存且与HCl会反应生成气体，故原溶液不会有BaCL2和HCl。那么答案就是B答案咯