A 呈碱性
B降低
A原因 C（H+）=10-7
所以c（oh-）=3.8 10-7
c(oh-)>c(H+)
故碱性
B 温度越高电离的水就越多 氢离子浓度越大 浓度越大 ph越小
A、在任何温度下都满足 C(H+) * C(OH-) = Kw，C（H+）=10-7次方mol/L--------------------------------------C(OH-) = 3.8x10-7次方mol/L----------C(OH-) > C（H+）------溶液呈碱性
B、温度升高，Kw 增大，纯水的PH减小。所以25度的纯水PH大。（用室温下和100摄氏度比较即可）
A 呈碱性 因，C（OH-）=3.8x10-7大于 C（H+）
B 后者大于前者 因，水的电离吸热，80度时的C（H+）大于25度时的C（H+），所以，80度的pH大于25度的pH
A：由水的离子积和氢离子的浓度，算出氢氧根离子的浓度可知其浓度大于氢离子浓度，因此溶液呈碱性。
B:因为温度升高水的离子积升高，所以PH应该降低，即PH<7
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