一个简单的化学问题，有关平衡的，高手请进，谢谢

必须保持恒温和恒压，因为这个化学反应是分子数减少的反应，压力变化会导致平衡移动。
这时假定平衡时体系的容积=V1。物质的量=1+1.5+2+1.75=6.25mol。
之后你加入的物质量=9mol，其温度和压力与原平衡体系相同时，若看成是理想气体，则加入物质的体积V2=(9/6.25)V1=1.44V1（有幸刚好可以除尽）。这时总体积为V=V1+V2=2.44V1。即总体积是原平衡时的2.44倍。
未加入物质前各物质浓度比为1:1.5:2:1.75。加入物质后各物质的浓度比为(3/2.44):(4.5/2.44):(3/2.44):(4.75/2.44)=1:1.5:1:1.583。这时你应当看出来了，当加入物质时的一瞬间，温度和压力不变，但是各物质的浓度与原来平衡时的浓度之比不一样。即，在用化学平衡常数表达的平衡关系中，分母没有变化，但是分子小了。平衡将向生成产物的方向移动。

不再平衡

首先，这应该是建立在恒温变化情况下的题吧
“A，B，C，D的平衡浓度分别是1 mol ，1.5mol ，2mol，1.75mol”lz确定是浓度？单位错了吧
恒容情况：
此题可以算出其反应平衡常数：c(D)3*c(C)/c(A)2*c(B)3=343/108
加上A，B，C，D，2mol，3mol ，1mol，3mol后
c(D)=1.75+3/v c(C)=2+1/v c(B)=1.5+3/v c(A)=1+2/v
以v为变量运用数学知识，根据平衡常数可算343/108
讨论v来看是否平衡
倘若为恒压容器，由“A，B，C，D的平衡浓度分别是1 mol ，1.5mol ，2mol，1.75mol”通过简单运算可知，其按投料比必然不是2:3:1:3,则必然不能与后面加入后等效平衡，则反应必然不再平衡。
lz有问题请追问
个人觉得您题目可能打的有问题
倘若为“A，B，C，D的平衡时物质的量分别是1 mol ，1.5mol ，2mol，1.75mol”
恒容情况与上相似
恒压仍要通过设体积V根据平衡常数来讨论。

1.体系温度是否发生变化
2.体系是否恒压状态
3.达到平衡后再按照化学方程式比例分别添加反应物和生成物,平衡必定发生移动,按照"动等定变"的规则判断,如果体系温度和压强不发生变化的时候,反应朝着气体体积减少的方向移动

等效平衡，用三段式，此题呈比率，所以平衡
1.体系温度是否发生变化
2.体系是否恒压状态
3.达到平衡后再按照化学方程式比例分别添加反应物和生成物,平衡必定发生移动,如果体系温度和压强不发生变化的时候,反应朝着气体体积减少的方向移动