晶格能是什么?与什么有关?

晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，它是度量晶格稳定性的参数。和离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等有关。

有关因素举例：

1、离子半径

例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低。

2、离子电荷

高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能。

3、电子层构型

Cu⁺和Na⁺半径相近、离子电荷相同，但Cu⁺是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此

ᵁCu₂S<ᵁNa₂S。

扩展资料：

晶格能决定离子晶体的稳定性。它可以用来解释和预测离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能，可以得到实验中难以测量的电子亲和力，可以得到离子化合物的溶解热，并且可以预测溶解的热效应。晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定。

晶格能越大，熔化或破坏离子晶体所消耗的能量越大，相应的熔点越高，硬度越大。铜离子有18种电子构型，钠离子有8种电子构型。亚铜离子的极化比钠离子的极化大，因此共价键组成多，晶格小，熔点低。

参考资料来源：百度百科-晶格能

参考资料来源：百度百科-晶格

主要与晶体原子之间的键能和原子排列的形式及晶格常数等有关。

晶格能就是气态离子形成晶体时的能量，所以与离子的电荷有关，电荷越多，吸引力越大，与离子之间的排列方式有关。

晶格能也可以说是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。

晶格能的数值有两个来源。第一是理论计算值。它是根据离子晶体模型，考虑其中任一离子跟周围异号离子间的吸引作用，以及跟其他同号离子间的排斥作用推导出下列近似公式计算得到的。

稳定性

晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。

晶格能越大，熔化或破坏离子晶体时消耗的能量就越大，相应的熔点就越高，硬度就较大。亚铜离子为18电子构型，钠离子为8电子构型，亚铜离子的极化作用大于钠离子，所以共价键成分更多，晶格能更小，熔沸点更低。因此Cu2S

以上内容参考：百度百科-晶格能

主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大。
其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大。
再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降。