为什么碳酸钠溶液显碱性

2024-11-23 22:47:11

推荐回答（5个）

回答1：

因为碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解算了氢氧根，使溶液显碱性。
水解方程式：CO3 2- + H2O <--> HCO3- + OH-
水解是可逆的。

回答2：

因为Na2CO3在水中变成离子状态，Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-）H2O=可逆=H（+）+ OH（-）这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOHH（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``

回答3：

碳酸钠溶液中的少部分CO32-离子与水反应，得到OH-和HCO3-，使溶液显碱性。
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-
这个问题高中会研究的，初中不用管为什么，只记住碱性就行了

回答4：

碳酸根离子在水中水解，与水中的H离子结合成碳酸氢根离子，水的电离是一个可逆反应，电离生成的H离子与碳酸根郭结合后，使水中的H离子的浓度降低，使电离反应向正方向进行，生成更多的OH根离子，所以溶液呈碱性

回答5：

碳酸钠水解方程式
CO32-(aq)+H2O(l)=HCO3-(aq)+OH-(aq)
因为碳酸根离子的极化作用相对较弱，共价成分较多，所以会电离出少量的氢氧根离子，所以会显弱碱性。一般1mol/L的碳酸钠溶液pH在11.6左右