求初三化学总复习提纲（重点探究问题）要答案！！

基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

8、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置

[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

初中化学总复习提纲
上海市第十中学 秦元龙
第一部分 基本概念和基本理论
一、物质的变化和性质
物理变化—物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。
物质的变化
化学变化—物质在变化过程中，生成其他物质的变化。
物理变化例子如：空气分离法制氧气，石油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，活性炭吸附气体，物质的三态变化，物质的形状变化。
化学变化例子如：晶体失去结晶水，风化，无水硫酸铜变成蓝色晶体，生石灰吸水，NaOH吸收二氧化碳变质，煤的干馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁生锈、食物腐败、酸碱指示剂变色等。
物理性质—物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
物质的性质
化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。
物理性质例子如：状态，气味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜色、密度。
化学性质例子如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱水性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。
二、化学反应的类型
化合反应—由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应。
分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
化学反应的类型 置换反应—由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质
和另一种化合物的反应。
复分解反应—由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
合物的反应。
化合反应（几合一或多变一）（A+B→AB）
分解反应（一分几或一变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O ,H2CO3,Cu(OH)2,Fe(OH)3 ,CaCO3,KClO3,
NH4HCO3,Cu2(OH)2CO3
置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中生成亚铁盐。
复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）
注意:复分解反应发生在酸，碱，盐之间。生成物中必须有沉淀、气体、水生成。
氧化反应：化合价升高的物质（还原剂）
氧化还原反应 发生氧反应（得氧）
还原反应：化合价降低的物质（氧化剂）
发生还原反应（失氧）
氧化还原反应中，氧化剂在反应中是失去氧的物质，具有氧化性，被还原，发生还原反应，金属氧化物是常见的氧化剂，如Fe2O3,CuO ,还有KClO3 ，KMnO4.
还原剂在反应中是得到氧的物质，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，常见的是H2, C,CO,单质金属等。
物质
氧化性 还原性
还原反应 氧化反应
发生反应
被还原 被氧化

三、化学用语和质量守恒定律
1、元素符号：熟记28种元素符号(H,He,C,N,O,F,Ne,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Mn,Fe,Cu,
Zn,Br,Ag,I,Ba,W,Hg.,Na,Ar,Pb)
原子团：铵根NH4.,硝酸根NO3,氢氧根OH,硫酸根SO4.碳酸根CO3
2、化合价和化学式（分子式）
常见的元素化合价：钾K、钠Na、银Ag、氢H,+1价；
钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铜Cu、汞Hg、铅Pb+2价
铝Al+3、硅Si+4、磷P+5
铁Fe+2、+3；碳C+2、+4
硫S双数 -2、0、+4、+6
氯Cl单数 -1、0、+1、+3、+5、+7
氮N单双全有 -3、0、+1、+2、+3、+4、+5
氟F、溴Br、碘I -1 ； 氧O -2
原子团：铵根NH4.+1,硝酸根NO3 -1,氢氧根OH -1,硫酸根SO4 -2.碳酸根CO3 -2
3、单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
1.根据化学式求所含元素的化合价的计算式；XnRYn+1=0, 如HnROn+1=0；注意计算化合价时式中的该元素用化合价代入进行计算。如计算KClO3 中氯的化合价（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。
2.根据化学式求所含元素的相对原子质量的计算式；XnRYn+1=M,如HnROn+1=M,
注意计算相对原子质量时式中的该元素用相对原子质量代入，
如计算HnROn+1=M中R的相对原子质量，n+R+16n+16=M, R=M-17n-16。
3.正确书写化学式注意：H2,Cl2,O2,N2,Br2,I2,F2是双原子构成的分子
4.书写化学方程式时注意：配平、条件、气体向上或沉淀向下箭头。
4、质量守恒定律
质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释—在一切化学反应中，反应前后（元素的种类）、原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。化学反应只是原子间的重新组合，因此反应前后质量必然相等。
具体例子

四、物质的组成和结构
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
分子在化学反应中分裂成原子，原子间重新组合成新的分子；分子由原子构成。
原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子由原子核（质子、中子）和核外电子共同构成。
2、原子结构示意图

氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C

氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg

铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl

氩Ar 钾K 钙Ca

3、原子结构
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子（构成） （带正电荷）中子（不带电）
（不显电性） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
4、1）原子中的质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质。
2）原子最外层的电子数和元素性质（化学性质）的关系
元素性质 金属元素 非金属元素 稀有气体
最外层电子数 〈4 ≥4 8（He为2）
5、原子最外层电子数与元素化合价的关系
氢或金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数。
非金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数减去8。
6、原子与阴、阳离子之间的关系
失去电子 得到电子
阳离子 原子 阴离子

阳离子中：质子数>核外电子数 阴离子中：质子数<核外电子数。
同种元素的原子和离子的质子数（核电荷数）相同，核外电子数不同。
7、元素以单质形态存在的是元素的游离态，元素以化合态存在的是元素的化合态。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素（也是最多的非金属元素）；含量最多的金属元素是铝元素。
人体中含量最多元素是氧元素；大气中含量最多的元素是氮元素（注意：元素不要写成O2 ,N2 ）
9、从微观角度看：物质由分子构成，分子由原子构成；原子也可直接构成物质；分子、原子讲种类、讲个数。
从宏观角度看：物质由元素组成，只讲种类，不讲个数。
五、物质的分类：
1、纯净物是由一种或同种物质组成的物质；由一种或同种分子构成的物质。
如：硫酸铜晶体、胆矾CuSO4•5H2O ，纯碱Na2CO3，烧碱（苛性钠）NaOH，消石灰（熟石灰）Ca(OH)2，食盐NaCl，蔗糖C12H22O11，干冰CO2，无水酒精C2H5OH，无水硫酸（纯硫酸H2SO4）等一种物质的名称或俗称属于纯净物。
2、混合物由多种或不同种物质组成的物质；由多种或不同种分子构成的物质。
如：石灰石、大理石、水垢、贝壳、蛋壳的主要成分是碳酸钙；天然气、沼气的主要成分是甲烷；草木灰的主要成分是碳酸钾，说明除了主要成分外有其它物质的都属于混合物；溶液一定是混合物，如澄清石灰水、氨水、氯水、盐酸、碘酒、空气、煤、石油、液化气由多种物质组成的是混合物。
3、典型的有机物名称：甲烷、乙烯、乙炔、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉。
这些物质燃烧或氧化都生成二氧化碳和水。
六、溶液
1、悬浊液是固体小颗粒（包括反应生成的沉淀）分散在水（液体）中形成的混合物。
乳浊液是互不相溶的小液滴分散在水（液体）中形成的混合物。
溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里形成均一，稳定的混合物。（水溶液透明但不一定无色）
2、潮解：暴露在空气里的某些固体物质（如NaOH）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解，是物理变化。
风化：在室温和干燥空气的条件下，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，是化学变化。
3、K2O,Na2O,CO2,SO2,CaO,SO3等溶于水后与水发生化学反应，组成溶液后，溶质是KOH,NaOH,H2CO3,H2SO3,Ca(OH)2,H2SO4,碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精；白磷的二硫化碳溶液中，前者是溶质，后者是溶剂。
4、溶解度是在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的克数，溶解度计算必须指定温度，饱和状态。
影响固体物质溶解度的因素是温度.
= 或 =
5、一般情况下，固体溶解度随温度升高而增大[除Ca(OH)2]，降温后，溶解度减小，溶剂不变。溶质析出，溶质质量，溶液质量，溶液浓度都减小，析出溶质后的溶液成为低温下的饱和溶液。

6、气体物质的溶解度：
温度不变，压强越大，溶解度越大；压强不变，温度升高，溶解度减少。
（在一定条件下气体溶解度与压强成正比，与温度成反比）
7、CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑ 蓝色的硫酸铜晶体加热后要变成白色的无水硫酸铜，试管口出现水珠。
8、结晶水合物：CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾，Na2CO3•10H2O 石碱、碳酸钠晶体，属于纯净物。
9、过滤：
应用于可溶物与不溶物（包括生成的沉淀，置换生成的金属）的分离。

结晶：冷却热饱和溶液（降温）结晶或蒸发结晶
冷却热饱和溶液（降温）结晶应用于溶解度随温度变化幅度较大的固体（如KNO3,NH4NO3），蒸发结晶应用变化幅度小的固体（如NaCl,KCl）的分离。
蒸发：
应用于溶解度受温度影响小的物质从它的溶液中分离出来。
蒸馏（分馏）：应用于液体和液体的分离。
10、用溶质质量占全部溶液的质量的百分比来表示溶液里溶质的含量叫质量分数。用C%表示。
C%= ×100%
11、物质溶解度表示该物质的溶解性：易溶、可溶、微溶或难溶。
溶液的浓度表示溶液中溶质量占比例的多少（浓或稀）。
同种溶质的饱和溶液中溶解度和浓度（质量分数）才能换算。
C%= ×100%

同温度下同种固体溶质的饱和溶液浓度都相同，可以用上面这一计算公式。
12、已知溶解度的计算要注意考虑已知量是否超过饱和量，注意溶质质量改变，溶液质量势必改变。

化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜（紫红色，初中阶段算作红色），氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺 （空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出紫蓝色火焰）
6、无色固体：冰，干冰，金刚石（天然最硬的物质）
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体且不易于水发生反应的气体），向上排空气法（密度比空气大且不易与空气中其他成分发生反应的气体），向下排空气法（密度比空气小且不易与空气中其他成分发生反应的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀；参与反应的两种物质中至少有一种是可溶于水的；在强酸（或强碱）与盐的反应中，不可能生成其它强酸（或强碱）
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想的清洁能源），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）。
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸（强挥发性，实验室中的盐酸浓度一般为38%），硫酸（实验室中的盐酸浓度一般为98%），硝酸（强挥发性）。（初中阶段一般不涉及硝酸）
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶