（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：酸式；
（2）A．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，导致草酸溶液的体积偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故A符合；
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡，导致草酸溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故B不符合；
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外，导致草酸溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故C不符合；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸的物质的量没有影响，故对测定的高锰酸钾的浓度无影响，故D不符合；
故选：A；
（3）n（H2C2O4）=0.100 mol/L×0.025L=0.0025mol，KMnO4溶液的浓度为c，则：
2KMnO4 ～5H2C2O4
2mol 5mol
c×0.02L 0.00025mol
所以
=2mol 5mol
，解得c=0.05mol/Lc×0.02L 0.00025mol
故答案为：0.05mol/L．
（4）不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO4-的系数为2、MnO2的系数为2，H2O2的系数为3、O2系数为3，根据电荷守恒可知有OH-生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O，
故答案为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O．
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