钠的物理性质和化学性质

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
�1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2Na2O2(淡黄色)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。

�2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化钠)

�3.钠跟水的反应

观察演示实验：

钠与水反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

【中文名称】钠

【英文名称】sodium

【相对分子量或原子量】22.9898

【密度】0.97

【熔点（℃）】97.82

【沸点（℃）】882.9

【性状】

银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。

【用途】

可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。

【制备或来源】

自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。

【其他】

原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。

氧化物离解能（Do）：2.8（eV）
元素电离能（Ei）： 5.14（eV）

主要吸收线及其主要参数：
┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐
│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │
├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ │
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 │
│330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │
└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰） A- A（空气乙炔焰） A- P（空气-丙烷焰）
S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型

钠跟水的反应很好看哦 一定要仔细观察 现象很多哦
钠也可以跟酒精反应但比水要慢的多