先解释第一个 如果酸不足量，金属都过量，那么放出氢气一样多，因为要根据酸的量来计算氢气。 如果酸足量，那么要按照金属的量来计算，算出金属的摩尔数。三价金属1mol产生1.5mol氢气，二价金属产生1mol氢气，这样就可以比较。 另外金属的化合价不超过4的。
下面的问题也是一样讨论，先算金属摩尔数，再看谁过量，来分析
1.这得分情况：当金属过量时二者产生的氢气量相同：当二者物质的量相同时A产生的多，当质量相同时就不一定了
2.当两金属质量相同时，D产氢多。假设都为600克，C产生4.5摩尔氢气，D产生50摩尔氢气
价态越高，能转移的电子数就越多，所以产生的氢气越多，你问的摩尔量，其实只是在计算转移的电子数或者氢气时用到的，它好比你买米，一袋米的重量是摩尔质量，几袋米就是物质的量，懂了吗？
与化合价有关，化合价越高，能置换出的氢就越多。
高化合价的金属与酸后的酸根阴离子反应的多，则置换的多
由此可得出：金属与酸反应生成氢气的质量=（金属质量×金属化合价）/金属相对原子质量。
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