关于电解池的化学高中题~~~~谢谢 请进

：①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数．
故答案为：4OH--4e-=2H2O O2↑；＜．
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；氧气在阳极生成，且氧气是气体，所以从B口导出．
故答案为：D，B．
③通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的PH值增大．
故答案为：H 放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2 2H2O 4e-=4OH-．
故答案为：O2 2H2O 4e-=4OH-．

1、是阳极。电解池的阴、阳极是由外接直流电源决定的，和外电源正极相连的一极为电解池的阳极。
2、首先说明氢氧根是失电子的。在阴极报、氢离子放电，同时产生大量氢氧根，而中部的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极从而得到氢氧化钠。
3、在阳极氢氧根放电失电子，同时产生氢离子并和通过阴离子半透膜进入的硫酸结合成硫酸。

与正极相连的确实为阳极，所谓正极，发生氧化反应，只能氢氧根失电子出氧气，电子流回电源正极，你说的阴极有氢氧根是为了方便导电。通过相同数量电子，硫酸根因其单个粒子带点量多故离子数量少。氢氧根在负极（得电子）生成，所以从D出。阴极氧气得电子生成氢氧根，pH升高。个人认为大概就是这样了。

1，水电离产生氢离子和氢氧根离子，其中，氢离子与硫酸根离子结合生成硫酸，氢氧根离子发生答案中的反应
2，右侧生成NaOH，所以从D导出
3，决定生成产物的是NaSO4，所以Na+进入右侧后，水失去电子生成OH-与Na+结合生成氢氧化钠

和正极连接的是阳极。
氢氧根失去电子