请讲解一下下面一道化学选择题，谢谢！

锌片：较活泼，电子流出，发生氧化反应Zn－2e - =Zn 2+ 铜片：较不活泼，电子流入，发生还原反应 2H + +2e - =H 2 ↑
由于锌放电（失电子）速率很快，锌离子由于体积质量大而向溶液中扩散的速率慢。这样锌片附近就产生了正电场，这一电场将对溶液中的氢离子产生很大的排斥作用。显然，氢离子在铜片上得电子则不会有这种排斥作用。即氢离子在铜片上得电子要容易很多。或者说锌片的电子流向溶液有很大电阻。所以，组成原电池后反应速率会加快。
由于氢离子放电（得电子）很快，而氢离子的移动速率很慢，则在铜片附近氢离子浓度急剧降低而使铜片附近带上负电场。
由于两电极放电很快，在锌片附近锌离子浓度急增并带正电场，铜片附近氢离子浓度急降并带负电场。在离子浓度差和正负电场的作用下，锌离子和氢离子必向铜片移动。由于硫酸根离子浓度不变则其基本不移动，溶液中导电的离子主要是氢离子和锌离子。
当锌片与稀硫酸接触时，锌片上的电子会流向溶液给予氢离子，由于电子是由低电势流向高电势，则说明锌片的电势低于溶液的电势，即在锌片和溶液之间就产生了电势差。这一电势差产生的根本原因是由于氢离子的得电子能力大于锌离子。这一电势差也就是这一原电池的驱动力。
当铜片与稀硫酸溶液接触时，铜片上的自由电子不会流向溶液，导体相互接触其中有自由电子而不流动产生电流，这说明铜片的电势和溶液的电势相等，即溶液和铜片间没有电势差

这里有个网址，http://bbs.pep.com.cn/thread-302312-1-1.html
是我找到老师们讨论这道题的，你可以参考下！

负极有锌在反应，锌变成阳离子，同时水中的氢离子也逐渐聚集在正极。可以认为H离子的总电荷量比锌离子的总电荷量多，毕竟H是准备进入反应过程的而Zn是已经脱离了反应过程的。那么硫酸根离子就应该向阳极移动。但是阳极又是带负电的，制约了硫酸根向阳极的运动。所以硫酸根在溶液中的分布是大致均匀的。希望你能理解。

首先，着明显和金属活动性顺序有关。Zn>Cu所以Zn进行反应。电子从Zn通过导线到Cu上，然后和H+进行结合生成氢气，所以H+无论在那头都指挥浓度降低。根据电流方向就是电子流向的反方向的关系得出，Zn是负极；Cu是正极。充分说明了一点。溶液是电源内部，外部导线作用其实是负载。