九年级化学竞赛题

此间的化学反应方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
因铁和锌质量一样，设为m，则铁的摩尔数为m/56,锌为m/65,则n（铁）大于n（锌）
1、假设9.8g硫酸完全反应完了，铁和锌都有剩余，则铁的反应，逸出气体为m/56摩尔；锌的反应，逸出气体为m/65摩尔。显然铁的反应，逸出的氢气多了（m/56-m/65）摩尔，即（m/28-2m/65）g。而此时，天平平衡了，所以，反应前，A烧杯比B烧杯质量多（m/28-2m/65）g。
2、假设9.8g硫酸未完全反应，则，若是铁和锌都不够，则铁和锌都反应完，A烧杯比B烧杯依然是质量多（m/28-2m/65）g。
3、假设9.8g硫酸未完全反应，有一个杯子的硫酸完全反应了，则两种金属，有一种是有剩余的，因为铁的摩尔数为m/56,锌为m/65,则n（铁）大于n（锌），所以，必是锌完全反应了，而铁还剩余一些。这时，锌的反应，逸出气体为m/65摩尔，铁的反应，逸出气体为硫酸完全反应逸出的气体，即为0.1摩尔乘以2，即是0.2g，此时天平平衡，则反应前，A烧杯与B烧杯的质量差为（0.2-m/65）g

综上所述，反应前A、B烧杯最大质量差为（m/28-2m/65）g或（0.2-m/65）g
希望我诚恳的回答能解决你的疑惑！

楼下的答案不完整，两个答案都有区间。

0.028g或0g

0.2