A．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A-）+c（HA）=c（B-）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB），故A正确；
B．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH-）小于KB溶液中c（OH-），[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]，故B错误．
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3?H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．酸性：HA＞HB，加水稀释HA中的氢离子浓度增大的趋势大点，所以加水量前者大于后者，故D错误；
故选A．
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