化学题怎么做？

错误的答案是A。

这个化学反应过程，用文字来描述的就是，就是CaH2的-1价的氢将水的H2O中的+1价的H还原成不带电的原子，然后两个H原子结合成氢分子，即是H2。
电子由CaH2中的-1价的H转移给水中的+1价的H，CaH2中-1价的H失去了一个电子变成不带电的H原子，化合价升高，是被氧化了。水中+1价的H得到了一个电子变成了不带电的H原子，化合价降低，是被还原。
两个不带电的H原子结合成一个H2分子，然后H2O失去H+后变成OH-，两个 OH- 与一个Ca2+结合成Ca(OH)2。
因此，氢气H2中一个H原子是来自CaH2，另外一个即是来自H2O。来自CaH2中的那个H被氧化了，那么CaH2就是还原剂，来自H2O的那个H被还原了，那么H2O是氧化剂。H2中既含有被氧化的H原子，有含有被还原的H原子，因此既是氧化产物，又是还原产物。被氧化和被还原的H原子都是一个，即他们的物质量的比是1:1，也就是说氧化产物于还原产物质量比为1:1。
因此错误的是A，即A.氢化钙既是氧化剂，又是还原剂是错误的。

至于电子的具体移法怎么看，首先你要搞清楚发生反应前，化合物中各元素的化合价，然后再看看反应后各产物中相同的元素的化合价有没有变化，如何变化。化合价降低的，就是得到电子，化合价升高的就是失去电子。
反应前的化合物中包含的元素如果在反应后出现化合价降低的话，就是氧化剂，或者出现化合价升高的话就是还原剂，又或者既有降低又有升高的就是既是氧化剂又是还原剂。
反应后的生成物包含化合价升高的元素的就是氧化产物，包含化合价降低的就是还原产物，两样都有的就是既是氧化产物又是还原产物。
以这道题为例，反应前，Ca的化合价是+2，O的化合价是-2，H的化合价有两种，CaH2的2个H是-1，2H2O中的4个H是+1。反应后Ca的化合价依然是+2，O的化合价依然是-2，很明显这两种物质没有发生电子的转移。而生成的产物中，2H2中的4个H的化合价是0，Ca(OH)2中的2个H是+1。这样一算就很清楚，有4个H的化合价发生了变化，其中有两个是CaH2中的。另外两个是2H2O中的。也就是这反应过程中，电子的转移只发生在H原子升上，CaH2中-1价的H上的一个电子转移到了2H2O中+1价的H上面。按照上面的说法判断，CaH2只含有反应后化合价会升高的-1价H，因此是还原剂，2H2O中只含有反应后化合价会降低的+1价H，因此是氧化剂。Ca(OH)2的各元素的化合价都没有变化，因此既不是还原产物又不是氧化产物。2H2中既含有化合价升高的H，又含有化合价降低的H，因此既是氧化产物，又是还原产物。

这个题目的答案为A.
首先看化合价，再看化合价的变化，就可以了