楼上两位让我。。不明觉厉啊
用化学平衡常数解释吧。增大A和B浓度， 此时Qc值会比K小，那么反应向正方向移动。
你说的情况确实好像是矛盾了。但是这两者也是有个权衡。你错的地方在于你的思维过硬了，你为什么要说因为反应物浓度增大所以正方向移动，压强变大反应逆方向移动。其实反应物浓度和压强在这里已经有联系在一起了，你这么看问题是把联系在一起的整体拆开分别对待分别得出因为所以得结论，从而事实的整体的权衡被你在无形中瓦解。
其实一个条件的改变，会迫使状态改变，但是这个被迫改变的改变程度绝对不会比原始的改变程度高。这话有点绕口令，不过这是勒夏特列原理没有明说的一部分，事实也是这样的。 再深究的话有可能变成哲学和有关空间的问题。
如果你有兴趣你可以自己画出增大反应物浓度与平衡状态的曲线坐标图。至于怎么操作。。我不向多想。。比较懒。而且这个工作量非常大，也没必要这么钻牛角 我不推荐 毕竟只是高中，考试也绝不会考这些。
如果增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动——
错误：因为m+n
先回去好好把勒夏特列原理好好理解理解再出来混吧
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