硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液互滴现象各是什么？

硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，一开始没有白色沉淀，直到滴入一定剂量后会出现，但再继续滴入氢氧化钠溶液不会消失；反过来，从一开始滴入就会出现白色沉淀，当铝例子消耗完后再滴入氢氧化钠溶液，这时候白色沉淀会逐渐消失。

硫酸铝滴到氢氧化钠溶液中
起先无明显现象（先生成氢氧化铝，但是氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，无色），后来随着氢氧化钠的减少渐渐出现白色的氢氧化铝沉淀
氢氧化钠滴入硫酸铝溶液
马上生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠量的增加，沉淀慢慢溶解，最后是无色偏铝酸钠溶液

硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液是先无沉淀，氢氧化钠过量时沉淀出现。
氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液是先有沉淀，硫酸铝过量时沉淀消失。

硫酸铝滴入氢氧化钠：有白色沉淀随后溶解，硫酸铝过量时再出现沉淀：
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4+8Al（OH）3↓
氢氧化钠滴入硫酸铝：生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解：
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

哥们，你初中学过啊？
主要要用到的离子方程式式为
Al3+
+3OH-=Al(OH)3沉淀；
Al+4OH-=AlO2-+2H2O
1
硫酸铝滴加氢氧化钠先生成Al(OH)3沉淀
后Al(OH)3沉淀被过量的OH-溶解。故澄清
加入稀盐酸后，原来过量的OH-被H+中和掉，故无法溶解Al(OH)3沉淀，
接下来，H+中和了Al(OH)3中的OH-
沉淀消失。
2
NaOh中加入硫酸铝，开始时OH-过量，这时没有沉淀，
一定量后（氢氧化钠：硫酸铝<4：1）开始生成Al(OH)3沉淀
3A、B中的沉淀为Al(OH)3
这种物质有两性
即可与酸反应
，这是充当碱性物质；又可与碱反应，这时充当酸性物质。
故加入强酸/强碱都没有沉淀生成
而A、B混合后，沉淀不可能被溶解