高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解？

学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：
①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。③、是否发生互促水解反应，如有则不共存。④、是否发生络合反应，如有则不共存。以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法，现总结如下：

一、因发芦姿生复分解反应而不能共存的离子
一在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
①与H+反应产生气体：CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O 。
②与伍哗悄H+反应产生沉淀：AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O 。
③与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、HPO 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O 。
二在碱性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
1、强碱性条件
①与OH-反应产生气体：NH 。
②与OH-反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、 Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③与OH-发生中和反应：HCO 、HC2O 、 HS- 、HSO 、 H2PO 、HPO 、H+ 。
2、在NH3•H2O大量存在的条件下
与NH3•H2O反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、（Ca2+和HCO ）、（Ba2+和HCO ）。
三在酸性或碱性条件下都不能大量共存的离子包括：
HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-
四生成难溶或微溶盐的不共存，这一点主要掌握溶解性表：
①与SO 反应产生沉淀： Ba2+ 、Pb2+ 、Ag+ 、Ca2+；
②与Ag+反应产生沉淀： Cl-、Br -、I-；
③与CO 反应产生沉淀： Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 。

二、因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：
1、应掌握常见的具有强氧化性的离子和强还原性的离子。
强氧化性的离子如：MnO4- ClO- Fe3+ (NO3- H+ 同时出现)
强还原性的离子如：Fe2+ SO32- S2- I-
以上两类离子相遇则不共存（ Fe3+ Fe2+ 除外）
2、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：
①在大量H+存在下，NO 和I- （或Fe2+ ）反应。
②在大量H+存在下，MnO 和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应。
③在大量H+存在下，IO 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO 和Cl- ； BrO 和Br-反应。

三、因发生互促水解而不能大量共存的离子：
如：1、Al3+ 与HCO3- CO32- HS- S2- AlO2- SiO 等
2、Fe3+ 与HCO3- CO32- AlO2- SiO 等
3、NH4+ 与AlO2- SiO32-等
四、发生络合反应而不能大量共存的离子：
Fe3+和SCN- ；
Cu2+ 、Ag+与NH3•H2O：
五、掌握某些特定条件：
①无色溶液中不能大量存在的离子有：Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO （紫色）、Cu2+（蓝色）、CrO （腔渣橙色）、 Cr3+（绿色）。
②“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关

看铅举和不和H+，OH-反应。
碱性溶液中，和OH-不共存的有H+、弱碱阳离子(NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)、酸式弱酸根离子（HCO3-,HSO3-.HS-等）
酸性溶液中，和H+不共存的有OH-、弱酸阴离子(S2-、CH3COO-、碳酸根等)、及酸式弱酸根离子（同上掘激困）
特殊的，如果H+和NO3-共同存在，这个组合会有强氧化判念性，和S2-，Fe3+，I-，亚硫酸根等发生氧化还原反应，类似的还有H+和高锰酸根的组合。

直接说哪些不能共存吧。
总的来说，不能是生成沉淀（微溶物）、气体、弱酸、弱碱、水或双水解能进行到底的。
如钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子；钙离子和碳酸根离子、硫酸根离子；银离子和卤离子；氢离子和氢氧根离子、硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子、硅酸根离子、醋酸根离子；氢氧根离子和铝离子、铵根离子；等等。
酸溶液中不能有弱酸阴离子，碱溶高晌液中不能有弱碱阳离子。
尤其注意的是，能发生氧化还原反应的，如氢离子和硝酸根离子搭配晌碰有强氧化性，不能和二宴念谈价铁离子、碘离子、含负二价或正四价硫的离子等共存，而次氯酸根离子不论溶液酸碱性都有强氧化性。
碳酸氢根离子在酸或碱溶液中都不共存。

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