醋酸K=1.74x10^-5 醋酸根 K水解=Kw/K=5.75x10^-10
氨水K=1.78x10^-5 铵根 K水解=5.62x10^-10
铵根水解出的H+ 稍稍小于醋酸根水解出的OH- 稍稍碱性认为中性
氨水K=1.78x10^-5 铵根 K水解=5.62x10^-10
碳酸 K1=4.2x10^-7 K2=5.6x10^-11
碳酸铵 的 碳酸根水解 K水解=kw/K2=1.79x10^-4
显然 碳酸根水解出的OH- 大于铵根水解出的H+ 显碱性。
弱酸弱碱盐,看其相对的强弱。
醋酸铵是弱酸弱碱盐,水解,但因醋酸和氨水的电离平衡常数相等,所以溶液是中性的
电离碳酸铵也是弱酸弱碱盐,水解,但因碳酸的电离平衡常数小于氨水的电离平衡常数,所以溶液是碱性。