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将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3，发生的反应为？

2025-01-08 14:13:57

推荐回答（3个）

回答1：

这道题目要分成两段分析：
AgBr，Ksp = 5.53*10^-13，所以Ag+ = Br- = 7.43*10^-7
AgCl，Ksp = 1.77*10^-10，所以Ag+ = Cl- = 1.33*10^-5
等体积混合，
Ag+ = (7.43*10^-7 + 1.33*10^-5)/2=7.02*10^-6
Cl- = 1.33*10^-5/2=6.65*10^-6
Br- =7.43*10^-7/2=3.72*10^-7
此时，Ag+*Cl- = 4.67*10^-11 < Ksp(AgCl)，即AgCl不会沉淀
Ag+*Br- = 2.61*10^-12 > Ksp(AgBr)，即会生成AgBr沉淀
即此时的溶液中会出现AgBr淡黄色沉淀。

但是若再加入足量的AgNO3浓溶液，就相当于将溶液中的Cl-、Br-都尽可能的沉淀了，所以Cl-明显比Br-多，因此AgCl沉淀也多于AgBr。

回答2：

由于加入足量AgNO3，CI-又比Br-多，必须多

回答3：

问得好