为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小？

主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。

以NaAc为例，

Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍，大于K，要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小，重新等于K，只有减小分子增大分母，所以[HAc]、[OH-]减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。

水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是 复分解反应）也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

盐类水解：

1. 定义：在溶液中盐的离子跟水所 电离出来的H+或OH-生成 弱电解质的过程叫做 盐类的水解。

2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱 酸根离子或弱碱 阳离子。

3.实质：弱 电解质的生成，破坏了 水的电离，促进水的 电离平衡发生移动的过程。

4.规律： 难溶不 水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于 正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

我个人觉得可以用平衡常数去看待这个问题 比如说 我开始的溶液为 1L 1mol/L 而我现在加水 也就是说相当于变稀了 假设变为2L 0.5mol/L 根据k=生成物浓度/反应物浓度 而在反应物的那边水的浓度是常数 不考虑写在反应物浓度 （假设系数皆为1 可以类比铵根离子水解）可得k变为k/2 故平衡应该正向移动

1.水解程度用水解度表示。
2.盐浓度高导致反应正向进行，使得产物浓度变高。
3.特定反应的平衡常数大小只和温度有关，水解的盐浓度相对于初始盐浓度很小时：
K≈产物浓度的平方÷初始盐的浓度
而水解度定义为：被水解的盐浓度除以初始盐浓度，即产物浓度除以初始盐浓度。所以
水解度＝K÷产物浓度
而K不变，产物浓度变高，所以水解程度变小。