(1)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块

2025-02-11 00:56:46
推荐回答(1个)
回答1:

(1)①锌粒和镁块活动性不同,故反应速率不同,故答案为:反应物本身的性质;
②盐酸浓度越大,反应速率越快,故答案为:反应物的浓度;
③把煤研细,增大了与空气的接触面积,故反应速率加快,故答案为:反应物的接触面积;
④原电池反应可使反应速率加快,故答案为:Zn与 CuSO4 反应生成Cu与Zn组成微型原电池(或发生原电池反应).
(2)v(NH3)=
z
2V
 mol?L-1?min-1,则v(N2)=
1
2
v(NH3)=
1
2
×
z
2V
 mol?L-1?min-1
z
4V
 mol?L-1?min-1   
v(H2)=
3
2
v(NH3)=
3
2
×
z
2V
 mol?L-1?min-1
3z
4V
 mol?L-1?min-1
答:N2、H2、NH3表示的反应速率分别是v(NH3)=
z
2V
mol?L-1?min-1,v(N2)=
z
4V
 mol?L-1?min-1;v(H2)=
3z
4V
 mol?L-1?min-1