判断溶液中离子能否大量共存的规律总结

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。 　
1.一色--溶液颜色 　　 　
　若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。 　　 2.二性--溶液的酸，碱性 　　 　　
（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在； 　　
（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在； 　　
（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 　　
3.三特殊--三种特殊情况 　　 　　
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存： 　
　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-； 　　
（2）NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存； 　　
（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。 　　
4.四反应--四种反应类型 　指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 　　
（1）复分解反应 　如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等； 　（2）氧化还原反应 　如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等； 　（3）相互促进的水解反应 　如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等； 　　
（4）络合反应 　　如Fe3+与SCN-等。