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1、C
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,二氧化碳气体排出，以1mol为例，假如1mol碳酸钙，实际要放出1mol二氧化碳，实际增重100-44=56g。要增重11.2g才能维持平衡，很明显要加20g碳酸钙。
2.A
100g*80%=80g,即碳酸钙的质量.钙的质量80g*40/100=32g。则反应后剩余固体的质量为32g/0.41=78g。反应前后失重100g-78g=22g，失重的质量就是二氧化碳，则氧化钙（22/44）*56=28g

1、反应后的天平保持平衡，即生成的氧化钙是11.2g
CaCO3+HCl=CaO+CO2
100 56
X 11.2g X=20g
2、用排除法。
100g含碳酸钙，质量分数为80%的石灰石样品含CaCO3 80g,完全反应生成CaO44.8g
CaO中钙元素的质量分数为71.4%，而题目中剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，说明碳酸钙没有完全反应，生成的氧化钙小于44.8g，答案为A.
剩余固体中含钙元素的质量分数＝（剩余碳酸钙的该元素的质量+氧化钙的钙元素的质量）/剩余固体*100%=（40*40%+28*71%）/(20+40+28)*100%=41%
20是杂质的质量，40是剩余碳酸钙的质量，28是氧化钙的质量

什么啊？真垃圾，这也能算推荐答案？百度开始忽悠人了啊？懂不懂化学啊。。。。

zhlc99 是正解

1.C
C和盐酸不反应，而碳酸钙和盐酸反应有二氧化碳生成。根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，每加入100g碳酸钙就会有44g二氧化碳生成，故每加入100g碳酸钙只能增加56g的质量。要增加11.2g的质量，由11.2g*100/56可得是20g.
2.A
100g*80%=80g,即碳酸钙的质量.算出钙的质量80g*40/100=32g。反应后钙的质量分数为41%，则反应后剩余固体的质量为32g/0.41=78g。由于碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，那么这里生成的二氧化碳为100g-78g=22g.
CaCO3=CaO+CO2
56 44
x 22g
易求得x=28g

1、
由于左盘中加入的11.2克碳粉，不与盐酸反应，所以只要右盘中加入碳酸钙与盐酸反应后增重11.2克即可。
CO2/CaCO3=44/100
碳酸钙与过量的盐酸反应后质量减少44/100，即溶液中增加的质量加入碳酸钙质量的56/100，那么需要加入的碳酸钙的质量是
11.2÷56%=20克。
2、
（100-40÷41%）×56/44=3.1042g
题目中的数据有问题。剩余的固体中含钙元素41%，那么这些物质的质量是40÷41%克，失去的100-40÷41%克是二氧化碳的质量，利用氧化钙与二氧化碳的质量之比，即可计算出氧化钙的质量

CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
X Y 100/X=44/Y X-Y=II.2 X=8.8
CaCO3 = CaO +CO2
100 56
100 ×0.8 X X=44.8 如该题没有问题的话，完全反应44.8应该是答案。因为杂质只有百分之20，根据对钙元素的测定是0.41的条件，可求出氧化钙的质量为28