我有相当一部分化学上的小问题，高中化学高手请进！！！

太多了

楼主是高1升高2吧?我也是~提个建议你不应该一次发这么多啊~分开发多好~花了2个小时才打完...

注:14,目前没想通;17题,不会,没看懂.

(1)n(Ca2+)=1 / 40 mol
Ca
n(Ca2+):n(NO3-)=1:2
n(NO3-)=1/20mol
质量/体积=密度
V总=20/P cm3
V总=20/P*0.001L=0.02/P L
C=n(NO3-)/V总=(1/20mol)/(0.02/P L)=2.5mol/L

(2) 1.因为Cl2(黄绿色，气体)+H2O=HCl(无色，水溶液中)+HClO(无色，水溶液中)
2.气体变为了溶液中的离子，所以自然水面上升了。
又因为2HClO(水溶液中)==光照==2HCl(水溶液中)+O2(气体)

(3) 不好解释,需要死记(要用到化学方程式平衡的知识(Cl2+H2O=HCl+HClO),高2学)

(4) Ca(OH)2作观察员,不参与反应;纳和石灰水反应:1.2Na+2H2O=H2+2NaOH

(5) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2(H2O作中间物质,即催化剂)

(6) ClO-中Cl有强氧化性,碘离子、亚硫酸根离子有还原性,所以不能共存

(7) Br有强氧化性,所以可以Mg(Mg-水中->Mg(OH)2;2Br2+2Mg(OH)2=MgBr2+Mg(BrO)2+2H2O),
NaOH(Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O)

(8) 减压可降沸点(物理)

(9)KMnO4(强氧化剂)可氧化HCl(有还原性)

(10)因为生成沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等
m(BaSO4)=m(H2SO4)+m(硫酸中H2O)
n(BaSO4)=n(H2SO4)
设m(BaSO4)为x,所以V=x/1.45*0.001 L
n(H2SO4)=x/233
所以c=n(H2SO4)/V=(x/233)/(x/1.45*0.001)=6.22mol/L
我验算过,你的答案错了!!我保证

(11)因为质量比为1:2:3所以物质的量比为1:2:3
设一分为x
28*x+32*x*2+44*3*x=100
解之得 x=50/112
因为总物质的量为6x,所以体积为6*50*22.4/112=60L

(12)H2SO4(浓)[NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl(气体)]

(13)SO3+H2O=H2SO4(溶质质量为96/80g)
Na2O2--->2NaOH+O2(气体)(溶质质量为80/78g 溶剂减少16/78g)
CuSO4.5H2O(溶质质量为16/25g)
Na2O(溶质质量为80/62g)
之后便可以套公式算结果了

(14)难啊~不会

(15)这个元素是F,Cl
F最高化合价是0
Cl最高化合价是+7
所以有两个答案:0和+7

(16)质量数很精确,他说的24是相对原子质量

(17)这题很眼熟,但没看懂是什么意思...

(18)该原子为MR2我具个例子吧~~CaF2称为萤石,难溶于水.

(19)HCl是强电解质,虽是共价化合物,但在水中变为H+和Cl-

(20)金属单质是金属键,稀有气体没有键
这个答案有问题:O3(臭氧)是特殊为极性分子和只有极性键.

(21)VA:VB=nA:nB
有它便可以求出来,所以需要啊~~~

你找对人了
我今年刚高考完，我选了化学
3.Hcl极易溶于水的，所以通过食盐水，需饱和是因为氯气也易溶于水，用Nacl是因为有氯离子，热沙特列原理可以解释
4.2Na+2H2o---2NaoH+H2(凑合着看啊，我不会弄）
6.clo-中的氯离子是+1价的，具有强氧化性，而碘离子,亚硫酸根离子具强还原性，当然不能共存
8.减压能降级沸点
9。Hcl 中的氯是-1价Mn是+7价，一个是氧化性，一个是还原性
19.Hcl是共价化合物，但溶于水后成为氢离子和氯离子

计算题太烦了，我实在不想做，
5555，我好不容易脱离了这个苦海，不要再把我拉回去

(14）因为无水碳酸钠结合水生成十水碳酸钠消耗了水分，导致没有足够的水溶解碳酸钠，故有析出碳酸钠。

题目太多太多了！虽然本人已经高三，选的又是化学，这两个月天天做，日日做；今天也实在不想做了。

2.氯气溶于水
次氯酸分解生成氯化氢和氧气