氨试液怎么配制？

先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可配制氨试液。

氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m。主要用作化肥。

扩展资料

氨试液可用于毛纺、丝绸、印染等工业，用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。

氨试液有慢性作用，反复低浓度可引起支气管炎。反复皮肤接触可导致皮肤干燥、发痒和发红。如果身体皮肤上有伤口，必须避免与伤口接触，以防与感染接触。

参考资料：百度百科-氨水

氨试液的配置方法：

配制氨试液可以用浓氨水配置，取400ml浓氨水，加水稀释到1000ml，即可得到氨试液。

扩展资料：

浓氨水化学性质

1.腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

2.弱碱性

氨水中存在以下化学平衡：

NH₃+H₂O===NH₃·H₂O（可逆反应）

NH₃·H₂O===NH₄⁺+OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ᶺ⁻⁵（25℃）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

3.氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸或浓硝酸)相遇会产生白烟。

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

4.不稳定性

一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。

实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

5.沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

6.络合性

氨水与Ag⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

7.还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

8.氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。

参考资料来源：百度百科-浓氨水

先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。

1、计算所需要氨气物质的量

2、计算氨气标况下的体积

3、用气体体积测量仪器，测量所需的氨气，溶解在一定体积的水里。

扩展资料：

氨水主要用途：

1、实验室用途

氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

2、军事用途

作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

3、工业用途

毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。

4、农业用途

农业上经稀释后可做化肥，农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。

参考资料来源：百度百科-氨水

参考资料来源：百度百科-氨气

方法：取浓氨溶液400ml，加水稀释至1000ml即得。

所需仪器：药物天平、量筒、烧杯、玻璃棒

所需试剂：浓氨溶液、纯净水

保质期：三个月

贮藏方法：密封、避光、避热

扩展资料：

1、氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。

2、极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

3、降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。

4、氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。

5、氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

标准氨试液是氨水的一种，实验室配制方法：

1、取浓氨水400ml；

2、加水稀释到1000ml，均匀混合，严格密封，氨试液即配制完成。

氨试液微观组成成分：超分子：NH3·xH2O（NH3分子周围的水在饱和蒸气压下直接与氢键结合）在四个氢键中，氨分子的氢键n-h-o作为“质子受体”并引起部分质子转移的作用更强，而氨分子的氢键o-h-n作为“质子供体”，但几乎不转移，质子的作用较弱。

为了突出弱碱性氢键H-O，导致质子转移，将氨水合物（主要是NH3·H2O ）简化为NH3·H2O 。

扩展资料：

氨试液主要用途：

1、实验室用途

氨水是实验室的重要试剂。主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂、合成铝盐和弱碱性溶剂。它用于铝盐的合成和某些元素（如铜和镍）的测定，以沉淀各种元素的氢氧化物。

2、军事用途

作为一种碱性消毒剂，用于沙林毒素的消毒。常用浓度为10%稀氨水（密度0.960），冬季浓度为20%。

3、工业用途

毛纺、丝绸、印染等行业用于洗涤毛、毛、坯布，溶解和调节酸碱度，以及作为染色助剂。有机工业用作胺化剂、生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制备各种铁盐。

参考资料：国家标准物质网—氨试液

参考资料：百度百科—氨水