作为过来人表示初三上来一开始都有这感觉，除非自己外面上过。不然一上来都会卡一会的。
而且书上的内容是基本可忽略的那种，所以对许多人说一开始都有点难度的。接受新东西都要有一段时间的。而且大家的能力也有差异。
首先，书上的方程式都应该是必记的。
掌握化学方程式的分类。
初中化学方程式总结
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
点燃 2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料
点燃 S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药）
点燃 4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热. 验证空气中氧气的体积分数
点燃 2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花
点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料
△ 2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页） 最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二. O2的制法
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 实验室制取O2
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ 分解 氯酸钾逐渐融化
MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡
通电 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 /
△ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 /
三. C的化学性质
1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
（O2充足） 点燃 C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足） 点燃 2C+O2====2CO 另有C+CO2→2CO 化合 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）
2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
高温 CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一
高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属)
高温 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置换 红色物质逐渐变黑，有气体生成 还原Fe2O3(炼铁)
四. CO的化学性质
1. 可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
点燃 2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料
2. 还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
△ CuO+CO====Cu+CO2 / 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 / 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 / / 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比： △ H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
1. 与H2O反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
△ H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与（中）强碱的反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ∕ 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ∕ 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
高温 CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 / 工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序： K（钾） Ba(钡）Ca （钙） Na （钠） Mg （镁） Al （铝）Mn（锰） Zn （锌）Cr（铬） Fe （铁）Ni(镍) Sn （锡） Pb （铅）（H）【氢】Cu （铜） Hg （汞） Ag （银） Pt （铂） Au （金） 置换 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合
常温下铝表面形成致密氧化膜
△ 2Zn+O2=====2ZnO 化合 ∕ /
△ 2Cu+O2=====2CuO 化合 红色固体变成黑色固体 /
金属+酸→盐+ H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； /
金属+盐→盐+金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 /
古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜
初中里面有几大类型的反应。
复分解反应 http://baike.baidu.com/view/62469.htm
化合反应 http://baike.baidu.com/view/260010.htm
分解反应 http://baike.baidu.com/view/444537.htm
中和反应 http://baike.baidu.com/view/1207.htm
置换反应 http://baike.baidu.com/view/15483.htm
等等
不必太过在意。上到后面点的时候做多了练习也会渐渐熟练起来。一开始老师会列方程式的吧。一开始首先可以死记硬背下来，然后渐渐摸索规律。基本上都是有规律的。初三化学主要还是考记性。
学习初三化学方程式不用死记硬背的,你可以用VCM仿真实验来做实验,里面什么实验都有的,做错了还会有提示,这样子各种物质的反应就会一目了然.还可以自己想做什么实验就做什么实验,就好比如下面的一些公式,在VCM仿真实验里面做实验就可以轻而易举地记住.
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
要对学习化学有激情，这样你记忆化学知识的能力会有很大的提高，方程式嘛，遵循原子守恒，电子守恒，电荷守恒，元素不变等定律，照我写的做，只要多练一练，背一背就可以了
这是死东西，要好好背呦，其实到我们中考的时候一共用到的化学方程式不超过15条，你把化学实验的视屏多看看，弄清楚其中原理，比如制取氧气和制取二氧化碳的区别，明白原料和生成物，化学方程式自然也会好学许多，
化学方程式麻，不知道你现在学了多少，刚开时记不住不用担心，而且方程式又少，可以每天背一个，到后面学了化学价，原素守衡之后你自然就知道怎么回事，很好记的
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