除二氧化碳中的二氧化硫为什么用碳酸氢钠溶液

我的老师好像说是根据什么酸性强弱来选择的

2024-12-12 05:44:43

推荐回答（5个）

回答1：

因为SO2溶于水生成亚硫酸，酸性比碳酸强，可以与Na2CO3或NaHCO3反应生成CO2。
之所以用NaHCO3不用Na2CO3的原因是CO2也可以与Na2CO3反应，生成NaHCO3，这样就消耗了CO2。所以用NaHCO3。

回答2：

二者发生反应：因为碳酸氢钠与二氧化硫溶于水后形成的亚硫酸生成CO2和水，和Na2SO4.因为亚硫酸比碳酸的酸性要强，是一个强酸制弱弱酸的反应，形成的碳酸易分解为CO2.
这样就达到了除杂的目的。

回答3：

因为二氧化碳不溶于碳酸氢钠
而二氧化硫是酸性气体可以溶于碳酸氢钠

回答4：

因为碳酸氢钠不与二氧化碳反应，但能与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠溶液同时放出二氧化碳，反应方程式式如下：
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 ↑
当然由反应式可以看出SO2酸性比碳酸强，因为SO2可以置换出CO2。
所以可以用碳酸氢钠溶液来脱出二氧化碳中的二氧化硫。

回答5：

因为
1、饱和碳酸氢钠溶液已经与二氧化碳不反应了，这个你首先要知道CO2与
NaOH反应的情况，少量就成成碳酸钠，过量就生成了碳酸氢钠。此时不能再吸收CO2气体。
2、SO2溶于水后形成了亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，所以H2SO3能与NaHCO3反应，同时产生了H2CO3（碳酸不稳定，分解生成了水和二氧化碳）。即强酸制得了弱酸。