H2CO3与Na2CO3首先要发生反应：H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3
反应后的溶液变成NaHCO3，在NaHCO3溶液中存在三个平衡关系式：
NaHCO3=Na+ +HCO3-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- (水解平衡，水解程度远远大于电离程度）
HCO3-⇌H+ +CO32- （电离平衡）
H2O⇌ H+ +OH- (水的电离平衡）
所以：溶液中为发生水解的Na+离子最多，发生微弱水解和电离的HCO3-排在第二位；因为HCO3-水解远大于其电离，所以OH-比CO32 -多；最后因为H+是两步产生的，所以H+比CO32- 也要多。
结论：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
另外也需要熟练掌握NaHCO3溶液中的三个守恒式：
①电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
②物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
③质子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
你好
溶液最后应该是
酸性的
钠离子大于
碳酸氢根
大于碳酸根
大于氢离子
大于氢氧根
c(Na+)>n(CO32-)
>n(HCO3-)>n(OH-)>n(H+)
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