230问答网 > 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正

2025-03-30 20:36:33

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回答1：

A、恒容时，温度升高，H₂的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；
B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误．
C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D、平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，可知该可逆反应为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故D错误；
故选A．