在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0其中，H2O、CO

（1）该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以化学平衡常数K减小，温度越低，反应速率越小，
故答案为：减小；减小；
（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，
A、水蒸气的转化率不再发生改变时，则水蒸气的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态，故A正确；    
B、无论该反应是否达到平衡状态，2molH-O键断裂的同时，有1molH-H键生成，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C、当v_正（H₂）=v_逆（CO ）时，氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故C正确；          
D、当c（H₂O）=c（CO）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故D错误；
故选：AC；
（3）应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，则该改变的条件只能是升高温度；
反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，
故答案为：可能是升高温度；可能是增加了水蒸气．