碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．（1）“低碳生活”倡导低能量、低消

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 二氧化碳的排放；
（2）碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；
（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，常见的干燥剂是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸；甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．  化学方程式为   2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  
（5）CO与Fe₂O₃反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe₂O₃+3C0

高温

2Fe+3CO₂  检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B  一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理．
（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数．
故答案为：（1）CO₂          （2）C  
（3）CaCO₃       CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．     2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  
（5）①Fe₂O₃+3C0

高温

2Fe+3CO₂     ②C→D→B  
③将尾气点燃或进行收集等．  
（6）解：生成CO₂的质量为：12.5 g+50 g-58.1g=4.4g  
设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100              44
x               4.4g

100

44

＝

x

4.4g

，x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：

12.5g?10g

12.5g

×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．