已知一个分子式 怎样才能判断它的杂化轨道 通过什么判断 求技巧！！！

根据中心原子价层电子对，而中心原子价层电子对等于成键电子对加孤电子对。孤电子对数等于1/2中心原子的价电子数减其他原子的未成对电子数之和。求出的中心原子价层电子对等于2时为SP杂化，分子的空间结构为直线型，结果为3时为SP2杂化，分子空间结构为三角形，结果为4时为SP3杂化分子空间结构为正四面体形。

用价电子对互斥理论来说，是看中心原子的成键电子对数。不论是成单键、双键还是三键，都各自看成是一对价电子对。
比如甲烷，中心碳原子四个单键，四个成键电子对。
再如乙烯，中心碳原子二个单键一个双键，三个成键电子对。
再如乙炔，中心碳原子一个单键一个三键，两个成键电子对。

第二步通过成键电子对数来判断杂化类型：
2对，sp杂化；
3对，sp2杂化；
4对，sp3杂化，如果是平面正四边型分子，是sp2d杂化，但这种情况不多见，常见于镍、铜等原子的配合物；
5对，sp3d杂化；
6对，sp3d2杂化。

用价电子对互斥理论来说，是看中心原子的成键电子对数。不论是成单键、双键还是三键，都各自看成是一对价电子对。
比如甲烷，中心碳原子四个单键，四个成键电子对。
再如乙烯，中心碳原子二个单键一个双键，三个成键电子对。
再如乙炔，中心碳原子一个单键一个三键，两个成键电子对。

第二步通过成键电子对数来判断杂化类型：
2对，sp杂化；
3对，sp2杂化；
4对，sp3杂化，如果是平面正四边型分子，是sp2d杂化，但这种情况不多见，常见于镍、铜等原子的配合物；
5对，sp3d杂化；
6对，sp3d2杂化。