向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则证明原溶液中含三价铁离子。

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n [3-n]

三价铁离子的外层轨道是 3d5 4s0 由于ds轨道都可以容纳电子,可以接受电子,尤其是具有配位功能的基团.
SCN- 是一种拟卤素离子,是一种很强的配位基团,可以提供电子.
通常Fe3+可以与1,2,3....或更多的SCN-形成配合物,他们都成血红色. 所以该方法可以用来鉴定三价铁离子. 在初高中写第一个方程式就可以.
至于颜色的问题,是因为化合物内电子轨道跃迁造成的,想了解该方面的内容,继续学习.....

写完了发现楼主加内容了,我也只有跟着改了..

那么为什么制备Fe(OH）2时，颜色会由白色变成淡绿色变成深绿色，最后变成红色？没错吧？
因为Fe(OH)2的Fe为2价,不是稳定的氧化态,在空气中或水溶液中,因为含有氧,逐渐氧化,最后生成了三价的Fe(OH)3. 三价铁的Fe(OH)3颜色是红棕色. 从白色到红棕色的过程中,会产生淡绿,绿色,这是二者比例不同时,二价铁离子存在,体系对自然光的吸收不同...光学问题是一个物理过程...

Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3

硫酸亚铁：浅蓝绿色；
氢氧化亚铁：白色；
氢氧化铁：红褐色；
灰绿色是氢氧化亚铁吸附硫酸亚铁后显示的颜色，随着硫酸亚铁反应完全，氢氧化铁生成，红褐色出现。

问下阁下是读高中还是大学？如果是高中的话就是楼上的答案 要是大学的话是因为生成了配离子 颜色为血红色
高一的话答案就是楼上的了 至于氢氧化亚铁的话 因为氢氧化亚铁是白色沉淀 然后二价铁很容易被氧气氧化 所以颜色就变成灰绿的了（至于为什么是灰绿的话……我当时实验做出来也是这个结果。。）